A hidrólise de sais ocorre quando os íons de um sal reagem com a água, alterando o pH da solução conforme a origem dos íons (ácidos ou bases fracos ou fortes). Considere os seguintes sais: NaCl – formado a partir de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). CH₃COONa – formado a partir de um ácido fraco (ácido acético, CH₃COOH) e uma base forte (NaOH). NH₄Cl – formado a partir de uma base fraca (NH₃) e um ácido forte (HCl). NaCN – formado a partir de um ácido fraco (HCN) e uma base forte (NaOH). Assinale a alternativa que indica corretamente o efeito da hidrólise desses sais sobre o pH da solução aquosa. Grupo de escolhas da pergunta NaCl: solução básica CH₃COONa: solução neutra NH₄Cl: solução ácida NaCN: solução básica NaCl: solução ácida CH₃COONa: solução básica NH₄Cl: solução básica NaCN: solução neutra NaCl: solução neutra CH₃COONa: solução ácida NH₄Cl: solução neutra NaCN: solução ácida NaCl: solução neutra CH₃COONa: solução básica NH₄Cl: solução ácida NaCN: solução básica
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Ed 
ontem
Vamos analisar cada sal e seu efeito sobre o pH da solução: 1. NaCl: Formado por um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). A solução é neutra (pH ≈ 7). 2. CH₃COONa: Formado por um ácido fraco (ácido acético) e uma base forte (NaOH). A solução é básica devido à hidrólise do íon acetato (CH₃COO⁻). 3. NH₄Cl: Formado por uma base fraca (NH₃) e um ácido forte (HCl). A solução é ácida devido à hidrólise do íon amônio (NH₄⁺). 4. NaCN: Formado por um ácido fraco (HCN) e uma base forte (NaOH). A solução é básica devido à hidrólise do íon cianeto (CN⁻). Portanto, a alternativa correta é: - NaCl: solução neutra - CH₃COONa: solução básica - NH₄Cl: solução ácida - NaCN: solução básica
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