Vamos resolver a questão passo a passo: 1. Concentração de íons H⁺: Como o HCl é um ácido forte e se dissocia completamente, a concentração de íons H⁺ será igual à concentração do HCl. Portanto, \([H^+] = 5,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}\). 2. Concentração de íons OH⁻: Usando a relação \([H^+] \times [OH^-] = 1,0 \times 10^{-14}\): \[ [OH^-] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{[H^+]} = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{5,0 \times 10^{-5}} = 2,0 \times 10^{-10} \, \text{mol/L} \] 3. Cálculo do pH: \[ pH = -\log[H^+] = -\log(5,0 \times 10^{-5}) \approx 4,30 \] 4. Cálculo do pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(2,0 \times 10^{-10}) \approx 9,70 \] 5. Verificação da relação pH + pOH: \[ pH + pOH = 4,30 + 9,70 = 14 \] Portanto, as grandezas são: - \([H^+] = 5,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}\) - \([OH^-] = 2,0 \times 10^{-10} \, \text{mol/L}\) - \(pH = 4,30\) - \(pOH = 9,70\) A resposta correta é: \([H^+] = 5,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}; [OH^-] = 2,0 \times 10^{-10} \, \text{mol/L}; pH = 4,30; pOH = 9,70.\)