A água é considerada o solvente universal devido à sua capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias. Isso se deve às suas forças intermoleculares, principalmente as ligações de hidrogênio, que permitem interações eficazes com outras moléculas. Em relação à água, é correto afirmar que: 1. Polaridade: A água é uma molécula polar, o que significa que possui uma distribuição desigual de cargas elétricas, permitindo que interaja com outras moléculas polares e íons. 2. Forças Intermoleculares: As ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são responsáveis por suas propriedades únicas, como alta tensão superficial e capacidade de dissolver substâncias iônicas e polares. 3. Solubilidade: Substâncias que são polares ou que podem formar ligações de hidrogênio com a água tendem a ser solúveis, enquanto substâncias apolares geralmente não se dissolvem bem. Esses fatores tornam a água um excelente solvente para muitas reações químicas e processos biológicos.