A água é um solvente universal devido à sua capacidade de solubilizar uma ampla variedade de substâncias, principalmente aquelas que são polares ou que possuem ligações de hidrogênio. Vamos analisar as afirmações: 1. Solubiliza substâncias com características semelhantes, exceto substâncias anfipáticas. - Essa afirmação é parcialmente correta. A água solubiliza substâncias polares, mas as substâncias anfipáticas (como os detergentes) têm uma parte polar e uma parte apolar, e podem interagir com a água. 2. Apresenta forças intermoleculares do tipo ligações ou pontes de hidrogênio que são muito fortes. - Correto. As ligações de hidrogênio são realmente fortes e são responsáveis por muitas das propriedades únicas da água. 3. Apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo e isso explica o fato de solubilizar muitas substâncias. - Correto, mas é importante ressaltar que as ligações de hidrogênio são um tipo especial de interação dipolo-dipolo. 4. Solubiliza todas as substâncias semelhantes formadas por ligações covalentes apolares. - Incorreto. A água não solubiliza bem substâncias apolares, como óleos, devido à falta de interações favoráveis. 5. É formada por ligações iônicas nas quais o oxigênio recebe um elétron do hidrogênio. - Incorreto. A água é formada por ligações covalentes, onde os elétrons são compartilhados entre o oxigênio e os hidrogênios. Portanto, a afirmação mais correta sobre a água é que ela apresenta forças intermoleculares do tipo ligações ou pontes de hidrogênio que são muito fortes.