Vamos analisar as alternativas com base na definição da energia livre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS): A) Se ΔG = 0, a reação está em equilíbrio, não é espontânea nem não espontânea, mas sim no ponto de transição. Portanto, essa afirmação está incorreta. B) Uma reação com ΔG < 0 é espontânea nas condições dadas, inclusive em condições padrão, então essa afirmação está incorreta. C) A energia livre de Gibbs é usada para prever a espontaneidade de qualquer reação química, não apenas as que liberam calor. Portanto, incorreta. D) Para que uma reação ocorra espontaneamente, ΔG deve ser negativo. Essa é a definição correta. E) A variação da energia livre de Gibbs está diretamente relacionada à entropia (ΔS) e à entalpia (ΔH), conforme a fórmula. Portanto, incorreta. Resposta correta: D - Para que uma reação ocorra espontaneamente, ΔG deve ser negativo.