A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica que fornece informações sobre a espontaneidade de uma reação química ou um processo a temperatura e pressão constantes. A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é calculada pela equação: ΔG=ΔH−TΔS Qual das seguintes afirmações sobre a energia livre de Gibbs é correta? A- Se ΔG=0, a reação é espontânea e ocorre a uma temperatura constante. B- Uma reação com ΔG<0 pode ser considerada não espontânea em condições padrão. C- A energia livre de Gibbs é utilizada apenas para reações químicas que liberam calor. D- Para que uma reação ocorra espontaneamente, ΔG deve ser negativo. E- A variação da energia livre de Gibbs não está relacionada à entropia ou à entalpia.