Vamos analisar cada afirmativa com base no gráfico descrito: 1. A reação direta é exotérmica. - Se o nível de entalpia dos reagentes (segmento AB) é maior que o dos produtos (segmento FG), a reação libera energia, ou seja, é exotérmica. Portanto, essa afirmativa é verdadeira. 2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. - A energia de ativação é a energia necessária para que a reação ocorra, geralmente representada pela diferença entre o pico de energia (ponto mais alto no gráfico) e o nível dos reagentes (segmento AB). O segmento FG representa o nível dos produtos, não a energia de ativação. Portanto, essa afirmativa é falsa. 3. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = -600,00 kJ. - Se a entalpia dos reagentes é 600 kJ maior que a dos produtos, a variação de entalpia é negativa (liberação de energia), ΔH = -600 kJ. Portanto, essa afirmativa é verdadeira. 4. A reação inversa é exotérmica. - A reação inversa ocorre do produto para o reagente. Se a reação direta é exotérmica, a inversa será endotérmica (absorve energia). Portanto, essa afirmativa é falsa. Assim, as afirmativas corretas são: I e III. A alternativa correta é: A) I e III, apenas.