Vamos analisar as alternativas com base na reação de oxirredução entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido. 1. Estado de oxidação do manganês no permanganato (KMnO4): No KMnO4, o oxigênio tem Nox -2 e o potássio +1. Como a molécula é neutra: K (+1) + Mn (x) + 4 × O (-2) = 0 1 + x + 4(-2) = 0 1 + x - 8 = 0 x - 7 = 0 x = +7 Portanto, o manganês no permanganato tem Nox +7, não +5. 2. Agente oxidante e redutor: - O permanganato (Mn⁷⁺) é um forte agente oxidante, pois tende a receber elétrons e ser reduzido. - O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode atuar como agente redutor, doando elétrons. 3. Ácido sulfúrico (H2SO4) é apenas meio ácido, não atua como agente redutor. Assim, a alternativa correta é: B. O permanganato de potássio é a substância oxidante.