Partindo do conhecimento adquirido por Barroso (1987) que afirma que a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um certo corpo de massa image0015e3c4351_20211112220143.gif de image0025e3c4351_20211112220143.gif a image0035e3c4351_20211112220144.gif é image0045e3c4351_20211112220144.gif em que image0055e3c4351_20211112220144.gif é o calor específico do corpo à temperatura image0065e3c4351_20211112220144.gif. Considerando a tabela abaixo, calcule a quantidade de calor necessária para se elevar 20 kg de água de 0 °C a 100 °C.
Respostas
Ed 
há 3 meses
Você não forneceu a tabela com o valor do calor específico da água, mas geralmente o calor específico da água é 1 cal/g°C ou 4,18 J/g°C. Vamos calcular a quantidade de calor (Q) necessária para elevar a temperatura da água usando a fórmula: Q = m × c × ΔT onde: - m = massa = 20 kg = 20.000 g - c = calor específico da água = 1 cal/g°C (ou 4,18 J/g°C) - ΔT = variação de temperatura = 100°C - 0°C = 100°C Calculando: Q = 20.000 g × 1 cal/g°C × 100°C = 2.000.000 cal Ou, em joules: Q = 20.000 g × 4,18 J/g°C × 100°C = 8.360.000 J Portanto, a quantidade de calor necessária é 2.000.000 calorias ou 8.360.000 joules. Se as alternativas estiverem em calorias, a resposta correta é 2.000.000 cal.
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