Vamos analisar passo a passo: Semirreações dadas: - Ni³⁺ + 2e⁻ → Ni⁰, E⁰ = -0,25 V (potencial de redução) - Au³⁺ + 3e⁻ → Au⁰, E⁰ = +1,50 V (potencial de redução) Para calcular o potencial da pilha, identificamos o ânodo (oxidação) e o cátodo (redução): - O ouro (Au) tem maior potencial de redução (+1,50 V), então será o cátodo (redução). - O níquel (Ni) será o ânodo (oxidação), então invertemos a semirreação e o sinal do potencial: Ni⁰ → Ni³⁺ + 2e⁻, E⁰ = +0,25 V (potencial de oxidação). Potencial da pilha (E⁰_pilha) = E⁰_cátodo - E⁰_ânodo E⁰_pilha = 1,50 V - (-0,25 V) = 1,50 V + 0,25 V = 1,75 V Resposta correta: a) +1,75 V