Vamos analisar passo a passo: 1. Dados: - E° de redução Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu = +0,34 V - E° de redução Ag⁺ + e⁻ → Ag = +0,80 V 2. Em uma pilha galvânica, o eletrodo com maior potencial de redução atua como cátodo (redução), e o outro como ânodo (oxidação). 3. Como Ag⁺ tem potencial maior (+0,80 V), a prata será o cátodo (redução), e o cobre será o ânodo (oxidação). 4. Potencial padrão da célula (E°_célula) = E°_cátodo - E°_ânodo = 0,80 V - 0,34 V = 0,46 V Resposta correta: A) 0,46 V