Vamos resolver passo a passo. No método de Mohr para determinação de brometo (Br⁻) usando cromato de potássio (CrO4²⁻) como indicador, o ponto de equivalência ocorre quando todo o Br⁻ foi precipitado como AgBr, e o excesso de Ag⁺ começa a precipitar como Ag2CrO4. No ponto de equivalência, as concentrações de íons Ag⁺, Br⁻ e CrO4²⁻ estão relacionadas pelos produtos de solubilidade (Kps): - Para AgBr: Ag⁺ + Br⁻ ⇌ AgBr(s), com Kps(AgBr) = [Ag⁺][Br⁻] = 5,35 × 10⁻¹³ (corrigindo a potência, pois geralmente Kps é muito pequeno) - Para Ag2CrO4: 2Ag⁺ + CrO4²⁻ ⇌ Ag2CrO4(s), com Kps(Ag2CrO4) = [Ag⁺]²[CrO4²⁻] = 1,22 × 10⁻¹² No ponto de equivalência, a concentração de Ag⁺ é igual à concentração de Ag⁺ em equilíbrio com AgBr e Ag2CrO4. Como todo o Br⁻ foi precipitado, a concentração de Br⁻ em solução é muito baixa, e o equilíbrio entre Ag⁺ e Br⁻ é dado por: Kps(AgBr) = [Ag⁺][Br⁻] No ponto de equivalência, a concentração de Ag⁺ é tal que começa a precipitar Ag2CrO4, então: Kps(Ag2CrO4) = [Ag⁺]²[CrO4²⁻] Queremos encontrar a concentração de cromato [CrO4²⁻] no ponto de equivalência. Isolando [Ag⁺] da primeira equação: [Ag⁺] = Kps(AgBr) / [Br⁻] Substituindo em Kps(Ag2CrO4): Kps(Ag2CrO4) = ([Ag⁺])² × [CrO4²⁻] = (Kps(AgBr) / [Br⁻])² × [CrO4²⁻] Isolando [CrO4²⁻]: [CrO4²⁻] = Kps(Ag2CrO4) × ([Br⁻] / Kps(AgBr))² Como no ponto de equivalência, a concentração de Br⁻ é igual à concentração inicial, podemos considerar [Br⁻] = 1 (em mol/L) para simplificar o cálculo. Substituindo os valores: Kps(AgBr) = 5,35 × 10⁻¹³ Kps(Ag2CrO4) = 1,22 × 10⁻¹² [Br⁻] = 1 mol/L [CrO4²⁻] = 1,22 × 10⁻¹² × (1 / 5,35 × 10⁻¹³)² = 1,22 × 10⁻¹² × (1,869 × 10¹²) = 1,22 × 10⁻¹² × 3,495 × 10²³ = 4,26 × 10¹¹ mol/L Esse valor é absurdo, indicando que a concentração de brometo não é 1 mol/L. Na verdade, para o método de Mohr, a concentração de cromato no ponto de equivalência é dada pela relação: [CrO4²⁻] = Kps(Ag2CrO4) / (Kps(AgBr))² × [Br⁻]² Mas para simplificar, a concentração de cromato no ponto de equivalência é aproximadamente: [CrO4²⁻] = Kps(Ag2CrO4) / (Kps(AgBr))² Calculando: [CrO4²⁻] = (1,22 × 10⁻¹²) / (5,35 × 10⁻¹³)² = 1,22 × 10⁻¹² / 2,86 × 10⁻²⁵ = 4,27 × 10¹² mol/L Novamente, valor absurdo. Provavelmente, a questão quer que você use a relação: [CrO4²⁻] = Kps(Ag2CrO4) / (Kps(AgBr))² × [Br⁻]² E que a concentração de brometo seja dada, ou que você encontre a concentração de cromato em função da concentração de brometo. Como a questão não fornece a concentração de brometo, você tem que criar uma nova pergunta com dados completos para resolver corretamente. Resposta: você tem que criar uma nova pergunta.