Vamos resolver passo a passo. Dado: - [Mg²⁺] = 1,0 · 10⁻³ mol/L - Kps (Mg(OH)₂) = 6,4 · 10⁻¹² A reação de dissolução do Mg(OH)₂ é: Mg(OH)₂ (s) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) A expressão do produto de solubilidade (Kps) é: Kps = [Mg²⁺] · [OH⁻]² Queremos encontrar [OH⁻] no limite de precipitação, ou seja, quando a solução está saturada. Isolando [OH⁻]: [OH⁻]² = Kps / [Mg²⁺] Substituindo os valores: [OH⁻]² = (6,4 · 10⁻¹²) / (1,0 · 10⁻³) = 6,4 · 10⁻⁹ Agora, tirando a raiz quadrada: [OH⁻] = √(6,4 · 10⁻⁹) = 8,0 · 10⁻⁵ mol/L Resposta correta: c) 8,0 · 10⁻⁵ mol/L