Vamos analisar os compostos iônicos formados: a) Al (Alumínio) tem carga +3 (Al³⁺) e S (Enxofre) tem carga -2 (S²⁻). Para formar um composto neutro, precisamos do menor múltiplo comum das cargas: 3 e 2, que é 6. Então, 2 átomos de Al (2 x +3 = +6) e 3 átomos de S (3 x -2 = -6). Fórmula: Al₂S₃. b) Mg (Magnésio) tem carga +2 (Mg²⁺) e Br (Bromo) tem carga -1 (Br⁻). Para neutralizar, 1 Mg e 2 Br. Fórmula: MgBr₂. Agora, analisando as alternativas, nenhuma apresenta subscrito, mas a única que mostra os elementos juntos corretamente é a d) a) AlS e b) MgBr. Porém, a fórmula correta para o composto iônico de alumínio e enxofre é Al₂S₃, e para magnésio e bromo é MgBr₂. Como as alternativas não apresentam subscritos, a que mais se aproxima da forma correta, considerando a junção dos elementos, é a d) a) AlS e b) MgBr. Resposta correta: d) a) AlS e b) MgBr.