Vamos analisar as configurações eletrônicas para entender as ligações possíveis: - A: 1s 2s 2p (elemento do 2º período, provavelmente com 5 elétrons na camada de valência, como o nitrogênio) - L: 1s 2s 2p 3s 3p (elemento do 3º período, com 5 elétrons na camada de valência, como o fósforo) - M: 1s 2s 2p 3s 3p 4s (elemento do 4º período, com 2 elétrons na camada de valência, como o cálcio) Agora, vamos pensar nas ligações: - Ligações iônicas geralmente ocorrem entre metais (que tendem a perder elétrons) e não metais (que tendem a ganhar elétrons). - Ligações covalentes ocorrem entre não metais, que compartilham elétrons. Analisando as combinações: a) L (não metal) + M (metal) → ligação iônica, fórmula ML → faz sentido. b) A (não metal) + M (metal) → ligação iônica, fórmula AM → também faz sentido. c) A (não metal) + L (não metal) → ligação iônica → não faz sentido, pois são ambos não metais. d) L + M ligação covalente → não faz sentido, pois M é metal. e) A + L ligação covalente → faz sentido, pois ambos são não metais. Porém, a questão pede a conclusão correta sobre a espécie formada. Entre as opções, a que está correta é: a) A espécie formada por L e M é iônica e de fórmula ML. Portanto, a resposta correta é a alternativa a.