Ed
semana passada
Vamos analisar cada afirmativa: I. A adição do catalisador óxido de vanádio V (V2O5) ao sistema em equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) promoverá aumento do rendimento do processo. - Catalisadores aceleram a velocidade com que o equilíbrio é atingido, mas não alteram a posição do equilíbrio nem o rendimento final. Portanto, essa afirmativa é falsa. II. O aumento da pressão total sobre o sistema em equilíbrio Ni(s) + 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g) fará com que a concentração de monóxido de carbono diminua. - A reação consome 4 mols de CO gasoso para formar 1 mol de Ni(CO)4 gasoso, ou seja, há diminuição no número de mols gasosos. Pelo princípio de Le Chatelier, aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos mols gasosos, consumindo CO. Portanto, a concentração de CO diminui. A afirmativa é verdadeira. III. A diminuição da temperatura no sistema em equilíbrio CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) (ΔH0 = +206 kJ) causará deslocamento da reação para o sentido direto. - Como ΔH é positivo, a reação é endotérmica no sentido direto. Diminuir a temperatura favorece a reação exotérmica (sentido inverso). Portanto, a afirmativa é falsa. Conclusão: Apenas a afirmativa II está correta. Alternativa correta: (B) II, apenas.
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