Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Volume da amostra (V_amostra) = 20,00 mL = 0,02000 L - Concentração da solução de AgNO3 (C_AgNO3) = 0,0500 mol/L - Volume de AgNO3 usado = não informado diretamente, mas vamos supor que seja o volume total adicionado (não informado, mas necessário para o cálculo). Como não foi informado, vamos considerar que o volume total de AgNO3 adicionado foi suficiente para reagir com o cloreto e sobrou um excesso que foi titulado. - Volume de KSCN usado na titulação do excesso de Ag+ (V_KSCN) = 15,50 mL = 0,01550 L - Concentração de KSCN (C_KSCN) = 0,0500 mol/L 2. Reações envolvidas: - Reação do cloreto com Ag+: Ag+ + Cl- → AgCl (precipitado) - Excesso de Ag+ é titulado com tiocianato: Ag+ + SCN- → AgSCN 3. Cálculo do número de mols de Ag+ adicionados inicialmente: Como o volume de AgNO3 não foi informado, não podemos calcular diretamente. Porém, no método de Volhard, geralmente o volume de AgNO3 é conhecido e maior que o necessário para precipitar todo o Cl-. Como o volume de AgNO3 não foi informado, não é possível calcular a concentração de cloreto. Portanto, a alternativa correta é: d) Não é possível determinar a concentração de cloreto de sódio.