• Supondo‐se que 1 kg de vapor d’água saturado saturado a 100ºC seja condensado para líquido saturado a 100ºC, num processo à pressão constante por meio de transferência de calor para o ar da vizinhança vizinhança que está a 27ºC. Qual o aumento aumento líquido de entropia do sistema sistema e da vizinhança?
Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Físico-química.
A Entropia (S) é uma medida da desordem de um sistema. Quando um gelo se derrete, por exemplo, ele passa pelo processo físico de fusão, processo em que a desordem das moléculas de água aumentará. Aquecendo-se a água até o estado de vapor, a desordem aumenta ainda mais. Para calcular a variação de entropia () podemos usar a formula matemática:
Onde: = energia de forma reversível como calor
T = temperatura
Portanto, para calcular o aumento da entropia basta relacionar a variação de energia com a temperatura.
Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Físico-química.
A Entropia (S) é uma medida da desordem de um sistema. Quando um gelo se derrete, por exemplo, ele passa pelo processo físico de fusão, processo em que a desordem das moléculas de água aumentará. Aquecendo-se a água até o estado de vapor, a desordem aumenta ainda mais. Para calcular a variação de entropia () podemos usar a formula matemática:
Onde: = energia de forma reversível como calor
T = temperatura
Portanto, para calcular o aumento da entropia basta relacionar a variação de energia com a temperatura.
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