A princípio, na resolução serão usadas Regras de Três para facilitar o entendimento, mas os cálculos podem ser feitos mais diretamente. Nesta questão, é importante principalmente um conceito da Bioquímica:
Porcentagem Peso/Volume (P/V): expressa quantas gramas de soluto há em 100 mL de solução.
Por exemplo, uma solução de NaCl a 0,9 % contém, 0,9 gramas de NaCl em 100 mL de solução, cujo solvente, quando não explicito, é a água.
A primeira solução é 20% p/v, logo, vamos fazer uma Regra de Três para encontrarmos a massa de HCl que queremos na solução:
100% solução ----- 100
20% solução ----- x
$x = \dfrac{20\% * 100}{100\%} = 20g$.
Agora, vamos calcular o volume que precisamos para termos os 20g da substância fazendo uso de mais uma Regra de Três:
1,18g ----- 1$cm^3$
20g ----- x
$x = \dfrac{20g * 1cm^3}{1,18g} \approx 16,95 cm^3$.
No caso da segunda solução, os 2M representam 2 mol de HCl por litro da substância. Vamos usar uma Regra de Três para determinarmos quantos mol teremos nos 100ml = 0,1l da solução:
1l ----- 2mol
0,1l ----- x
$x = \dfrac{0,1l * 2mol}{1l} = 0,2 mol$.
Como a massa molar é $36,46g/mol$, façamos outra Regra de Três para determinarmos quantos $g$ precisamos para que tenhamos os $0,2mol$ de HCl:
1 mol ----- 36,46g
0,2mol ----- x
$x = \dfrac{0,2mol * 36,46g}{1mol} = 7,292g$.
Por fim, para determinarmos o volume que precisamos para termos os 7,292g da substância, façamos uso de mais uma Regra de Três:
1,18g ----- 1$cm^3$
7,292g ----- x
$x = \dfrac{7,292g * 1$cm^3$}{1,18g} \approx 6,18 cm^3$.
Portanto, os volumes são: $\boxed{16,95 cm^3}$, para a solução 20% (p/v), e $\boxed{6,18 cm^3}$, para a solução 2M.
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