Um químico sintetizou um hidrocarboneto (CxHy). Descreva, brevemente, que medidas são necessárias para determinar os valores de ∆fH̅o , S̅o e ∆fG̅o

12345

Os hidrocarbonetos são uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo como, por exemplo, o petróleo que é um conjunto de hidrocarbonetos. Essa utilização em larga escala justifica-se pelo fato dos hidrocarbonetos liberarem uma grande quantidade de energia durante a combustão.

Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.

Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.

E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:

Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .

Os hidrocarbonetos são uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo como, por exemplo, o petróleo que é um conjunto de hidrocarbonetos. Essa utilização em larga escala justifica-se pelo fato dos hidrocarbonetos liberarem uma grande quantidade de energia durante a combustão.

Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.

Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.

E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:

Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .