Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiologico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotonicas (apresentam a mesma pressão osmotica) com o fluido do interior das celulas vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas. O que ocorre se houver um aumento na concentração dessas soluções?
Primeiro, precisamos entender como que funciona o processo de osmose. A osmose é a passagem da água através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico), esse processo tem como objetivo igualar as concentrações entre uma solução hipotônica e outra hipertônica, até que se atinja um equilíbrio. A pressão com a qual a água é forçada a atravessar a membrana é conhecida por pressão osmótica.
Existem 3 classificações de soluções: hipotônica, isotônica e hipertônica. A solução hipotônica apresenta menor pressão osmótica e de concentração de soluto, uma célula colocada em meio hipotônico pode inchar até romper, devido ao movimento de água para dentro da célula. A solução hipertônica tem maior pressão osmótica e de concentração de soluto. no meio hipertônico as células tendem a encolher, já que perdem água. Já as soluções isotônicas apresentam a mesma pressão osmótica, e não gaham nem perdem água para o meio.
Sendo assim, caso ocorra um aumento na concentração dessas soluções, a concentração de soluto irá aumentar e como resultado maior pressão osmótica, deste jeito, o meio no qual a hemácia se encontra ficará hipertônico, e consequentemente irão perder água.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Analise Físico-química Aplicada à Saúde
Compartilhar