Qual afirmação abaixo explica de forma adequada o fato de o chumbo formar tanto íons +2 quanto +4? Justifique.

Resposta B.

O chumbo, como os metais e elementos mais pesados, possui o orbital 6s2, pouco propenso a realizar ligações químicas. O par de elétrons desse orbital, por ser pouco reativo, é denominado "par inerte", sendo assim, ele utiliza apenas o 6p2, adquirindo o nox +2.
Entretanto, dependendo da capacidade oxidante do ligante, o chumbo pode utilizar esses elétrons pouco reativos e adquirir o nox +4.

Afirmativa B: O chumbo forma tanto íons +2 quanto +4 devido ao “efeito do par inerte”.

O efeito do par inerte é devido, em parte, às energias relativas do elétron de valência s e p. Nos últimos períodos da Tabela Periódica, os elétrons de valência s têm energia muito baixa por causa de sua boa penetração e da baixa capacidade de blindagem dos elétrons d. Os elétrons de valência s podem, então, permanecer ligados ao átomo durante a formação do íon. O efeito do par inerte é mais pronunciado nos átomos pesados de um grupo, onde a diferença de energia entre os elétrons s e p é maior. Ainda assim, o par de elétrons s pode ser removido de um átomo sob condições suficientemente vigorosas. Um par inerte poderia ser chamado de "par preguiçoso" de elétrons.

O chumbo, sendo um átomo pesado do seu grupo (Grupo 14), de configuração eletrônica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p², perde somente seus 2 elétrons p, formando Pb²⁺, e ainda pode utilizar o par inerte, dependendo das condições e ir a Pb⁺⁴. O mesmo já não acontece com o estanho, mais leve, que rapidamente passa a Sn⁴⁺. O Sn²⁺ pode ser obtido, mas se oxida rapidamente a Sn⁺⁴.