Explique por que é comum a ocorrência de sais de Pb (+II) enquanto o estado de oxidação mais comum dos elementos do grupo 14 é o 4+?

Isso se deve ao efeito do par inerte, onde o estado de oxidação de alguns metais pesados são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Os elétrons s da camada externa permanecem emparelhados, não participando assim da ligação. Se a energia necessária para desemparelhar os elétrons for maior que a energia liberada na formação da ligação, então os elétrons permanecerão emparelhados. 

O chumbo existe em dois estados de oxidação, +4 e +2. Podemos explicar a existência do estado de oxidação +2 (menor em duas unidades) em termos do efeito do par inerte.

Efeito do par inerte é a tendência de formar íons de carga duas unidades menor do que o esperado pelo número do grupo e este efeito é mais pronunciado nos elementos mais pesados do bloco p. O efeito do par inerte é devido, em parte, às energias relativas dos elétrons de valência s e p, Nos períodos mais tardios da tabela periódica, os elétrons de valência s têm energia muito baixa por causa de sua boa penetração e da baixa capacidade de blindagem de elétrons d. Os elétrons de valência s podem, então, permanecer ligados ao átomo durante a formação do íon. O efeito do par inerte é mais pronunciado nos átomos pesados de um grupo, onde a diferença de energia entre os elétrons s e p é maior. Um par inerte poderia ser chamado de um "par preguiçoso" de elétrons.