boa noite, alguém pode me ajudar com essa pergunta?

Adicionou-se a um béquer, contendo 800,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, 1,20 mol/L, 40,0 g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro. Após o término da reação, verificou-se que o gás obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54 L. Dados: V= 22,7L/mol, Ca= 40u, C = 12u O = 16u.

É CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que

A) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é insuficiente para consumir todo carbonato de cálcio.

B) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem pureza igual a 65%.

C) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de ácido clorídrico.

D) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas de 30%.

E) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o término da reação.

Química Analítica I

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IFPE

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Leandro Silva

20/08/2017

💡 4 Respostas

geovani bernardi de sordi

10.05.2018

oii

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Andre Smaira

12.08.2019

O ácido clorídrico é caracterizado como sendo uma solução aquosa de gás de cloreto de hidrogénio (HCl) É muito corrosivo e ácido . É comumente usado como reagente químico e é um ácido forte que se dissocia completamente em solução aquosa.

Uma solução concentrada de ácido clorídrico tem umpH inferior a 1; uma solução de 0,1 M HCl dá um pH de 1 (com 40 mL é suficiente para matar um ser humano, em um litro de água. Diminuindo o pH provoca a morte de todo o microbioma gastrointestinal, além da destruição de tecidos gastrointestinais).

À temperatura ambiente, o cloreto de hidrogênio é um gás levemente amarelo, corrosivo e não inflamável, mais pesado que o ar, com forte odor irritante. Quando exposto ao ar, o cloreto de hidrogênio forma densos vapores corrosivos de cor branca. 3 Cloreto de hidrogênio pode ser liberado por vulcões .

Portanto, a alternativa correta é a alternativa C.

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