Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210 mg de K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol) em água suficiente para perfazer 775 mL. Calcule:

Resposta:

a)4,74*10^-3 mol/L

B)0,014 mol/L

c)0,028 mol/L

D)0,156 % m/v

e)2,37*10^-4 mol

f)1560 ppm

\[\eqalign{ & \left[ {K3Fe\left( {CN} \right)6} \right]{\text{ }} = \dfrac{{{m_1}}}{{MM \cdot V}} \cr & \left[ {K3Fe\left( {CN} \right)6} \right]{\text{ }} = \dfrac{{1,21}}{{329,2 \cdot 0,775}} \cr & \left[ {K3Fe\left( {CN} \right)6} \right]{\text{ }} = 0,00474{\text{ mol/L}} }\]

b) [K¹+] = ??

Sabemos que são 3 íons K¹+ em cada K3Fe(CN)6:

\[\eqalign{ & \left[ {K + } \right]{\text{ }} = {\text{ }}3{\text{ }} \cdot {\text{ }}\left[ {K3Fe\left( {CN} \right)6} \right] \cr & \left[ {K + } \right]{\text{ }} = {\text{ }}3 \cdot {\text{ }}4,74{\text{ }} \cdot {\text{ }}{10^{ - 3}} \cr & \left[ {K + } \right]{\text{ }} = {\text{ }}1,89{\text{ }} \cdot {\text{ }}{10^{ - 2}}{\text{ mol/L}} }\]

c)

\[\eqalign{ & \left[ {Fe\left( {CN} \right)6 - } \right]{\text{ }} = {\text{ }}\left[ {K3Fe\left( {CN} \right)6} \right] \cr & \left[ {Fe\left( {CN} \right)6 - } \right]{\text{ }} = {\text{ }}4,74{\text{ }} \cdot {\text{ }}{10^{ - 3}}{\text{ mol/L}} }\]

d)

\[p = 0,156\%\]

e)

\[mmol=2,37 \cdot {10^{ - 4}}{\text{ mol}}\]

f)

\[1560 ppm\]

g)

\[pk=7,8\]

h)

\[pFe(CN)6=0,18\]