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Ka é a constante de dissociação ácida. Ela expressa a relação (divisão) entre as concentrações dos produtos (base conjugada e H3O+) e dos reagentes (espécie sem carga, ácido conjugado) em uma ionização de um ácido. A água NÃO participa dessa fórmula.
Ex: Reação: CH3COOH + H2O ----> CH3COO- + H3O+
Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]
* O ka indica a força do ácido. Quanto maior o Ka, maior a força do ácido.
A concentração de íons H3O+ e OH- pode ser medida em uma solução. Como essas concentrações são pequenas, calcula-se o -log [H3O+] e o -log [OH-] na solução. Isso nos dá valores mais fáceis de se trabalhar.
-log [H3O+] = pH
e
-log [OH-] = pOH
A relação, à 25ºC, entre essas duas medidas é: pH + pOH = 14
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