Qual é o Ph ou a concentração de íons da solução a seguir: água sanitária [OH-] 10-2 (elevado a menos 2) refrigerante [H+]= 10-4 (elevado a menos 4)

ÁGUA SANITÁRIA: POH= 2 CONCENTRAÇÃO= 0,01 ( SOLUÇÃO BÁSICA )

REFRIGERANTE: PH =4 CONCENTRAÇÃO= 0,0001 ( SOLUÇÃO ÁCIDA)

LIMÃO: CONCENTRAÇÃO= 0,01 ( SOLUÇÃO ÁCIDA)

SANGUE: PH=7 CONCENTRAÇÃO=0,0000001 (SOLUÇÃO NEUTRA)

CHEGUEI A ESSA RESPOSTA DA SEGUINTE FORMA: COMO NESSA QUESTÃO JA ESTAVA DANDO O VALOR 10^X EU SEI O MEU PH PORQUE O PH SEMPRE VAI SER O NUMERO QUE ESTIVER ELEVADO A 10. NO CASO DO MEU EXEMPLO O PH SERIA O X.

A CONCENTRAÇÃO SE DESCOBRE DA SEGUINTE FORMA: EXEMPLO 10⁵ : VOU CALCULAR A CONCENTRAÇÃO DA SEGUINTE FORMA: OLHO O NUMERO QUE ESTA ELEVADO AO DEZ NO EXEMPLO É O CINCO ENTÃO EU COLOCO 5 ZEROS( 0,0000) E DEPOIS O UM (0,00001) NÃO SE ESQUEÇA DE POR A VIRGULA DEPOIS DO PRIMEIRO ZERO. ENTÃO A QUANTIDADE DE ZEROS DA SUA CONCENTRAÇÃO VAI SER O NUMERO QUE ESTIVER ELEVADO AO DEZ. SE O NUMERO QUE ESTIVESSE ELEVADO AO DEZ FOSSE 13 SERIAM 13 ZEROS(0,0000000000001)

COMO SABER SI A COLUÇÃO É ACIDA OU BASICA(H+) DE 0 A 7 É ÁCIDA E DE 7 A 14 É BASICA

JÁ NO OH- É AO CONTRARIO DE 14 A 7 É ACIDA E DE 7 A 0 É BASICO. ( INDEPENDE SE FOR OH- OU H+ O 7 SEMPRE VAI SER NEUTRO

o \(pH\) é dado pela fórmula:

\(pH=-log[H^+]\)

da mesma foma:

\(pOH=-log[OH^-]\)

E, por fim:

\(pH+pOH=14\)

água sanitária \([OH^-] =\)\(10^{-2}\)

\(pOH=-log[OH^-]\\ pOH=-log[10^{-2}]\\ pOH=-(-2)\\ pOH=2\)

\(pH+pOH=14\\ pH+2=14\\ \boxed{pH=12}\)

Refrigerante \([H^+]= 10^{-4}\)

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[10^{-4}]\\ pH=-[-4]\\ \boxed{pH=4}\\\)

Sangue \([H^+]= 10^{-7}\)

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[10^{-7}]\\ pH=-[-7]\\ \boxed{pH=7}\\\)

Limão: \(pH=2\)

\(pH=-log[H^+]\\ 2=-log[H^+]\\ \boxed{[H^+]=10^{-2}}\\ \)