Por que o tamanho dos átomos aumenta ao descermos uma coluna (família) da tabela periódica?

Ao percorrermos um Período, uma linha, da Tabela Periódica, da esquerda para a direita enquanto encaramos a Tabela, adicionamos outra carga positiva (um próton, uma partícula nuclear fundamental e positivamente carregada) ao núcleo. Isso resulta em uma diminuição nos raios atômicos ao longo do período, devido ao aumento da carga nuclear que atrai os elétrons de valência.

Por outro lado, descendo um Grupo, vamos para outra chamada camada de elétrons, que se baseia na camada anterior. Raios atômicos, assim, aumentam o grupo. Este concurso entre carga nuclear, ou seja, Z e blindagem por outros elétrons, subjaz à estrutura da Tabela Periódica. E note que as conchas eletrônicas de valência incompleta, protegem a carga nuclear muito ineficaz.

O raio atômico aumenta de cima para baixo dentro de um grupo. Isso é causado pela blindagem de elétrons. À medida que o raio atômico aumenta no grupo, os orbitais no átomo continuam aumentando.