quantos gramas de NAN3 sao necessarios para formar 6,00g de gas n2

Para resolver este problema, devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química, mais especificamente sobre Estequiometria.

A reação de formação de dinitrogenio (\(\text{N}_2\)) através de azida de sódio (\(\text{NaN}_3\)) está representa abaixo:

\(2\text{ NaN}_3\rightarrow2 \text{ Na} + 3\text{ N}_2\)

Assim, tem-se que são necessários \(2\text{ mols}\) de \(\text{NaN}_3\), cuja massa molar é de \(\dfrac{65\text { g}}{\text{ mol}}\), para formar \(3\text{ mols}\) de \(\text{N}_2\), que possui massa molar de \(\dfrac{28\text { g}}{\text{ mol}}\).

Em outras palavras, são necessários \(130\text{ g}\) de \(\text{NaN}_3\)  \(\left( 2\text{ mols} \cdot \dfrac{65\text { g}}{\text{ mol}}=130\text{ g} \right)\) para produzir \(84\text{ g}\) de \(\text{N}_2\) \(\left( 3\text{ mols} \cdot \dfrac{28\text { g}}{\text{ mol}}=84\text{ g} \right)\). Daí, através de uma regra de 3, calcula-se quantos gramas de azida de sódio são necessários para formar \(6\text{ g}\) de dinitrogenio:

\(\begin{align} m_{\text{NaN}_3}&=\dfrac{130\text{ g}\cdot 6\text{ g}}{84\text{ g}} \\&=9,29\text{ g} \end{align}\)

Portanto, para formar \(6\text{ g}\) de \(\text{N}_2\), são necessárias \(\boxed{9,29\text{ g}}\) de \(\text{NaN}_3\).

Olá, Se considerar a euação quimica balanceada para azida de sódio formando sódio e nitrogenio molecular teremos:

2 NaN_3(s) ⇔ 2 Na_(s) + 3 N_2(g)

_{e considerar que 1 mol de} N_{2(g) tem 28 g, então para 6 gramas precisaremos de 0,2143 mol (valor ≈);}

_{fazendo novamente o equilíbrio com 0,2143 mol de} N_{2(g) teremos:}

0,1428 NaN_3(s) ⇔ 0,1428 Na_(s) + 0,2143 N_2(g)

se 1 mol de NaN_3(s)  tem 65,0099 gramas, 0,1428 mol de NaN_3(s)  tem 9,28341 gramas. 

Então será necessário 9,28341 g de azida de sódio para produzir 6 g de N_2.

_{Bom eu acho que é isso.}