estes dois acidos.
O Efeito Niveloador, para o caso do HCl e HBr na presença de água, diz que se o solvente é capaz de receber H+ (ou seja, o solvente é relativamente básico), não encontraremos na solução o ácido original.
HCl + H2O → Cl- + H3O+
(ácido forte) (base) (base fraca) (ácido)
HBr + H2O → Br- + H3O+
(ácido forte) (base) (base fraca) (ácido)
O mesmo efeito pode ocorrer com as bases. Em um meio suficientemente ácido, qualquer base estará completamente protonada, de modo que não se é possível distinguir bases fracas e fortes. A água, por outro lado, possui um efeito nivelador, de modo que qualquer ácido mais forte que doa um próton para a água e forma .
Assim, a água possui um efeito nivelador que rebaixa todos ácidos mais fortes para a acidez do . Todos os ácidos em um determinado solvente em que pka<0 e todas as bases com pkb<0 estão sob o efeito nivelador.
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