O HBr (pKa  -9) e o HCl (pKa  -8) são dois ácidos fortes utilizados na indústria química. Uma solução de HBr 48% em massa apresenta densidade i...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula da densidade para encontrar a massa de HBr presente na solução. Em seguida, é possível calcular a concentração em mol/L utilizando a massa e a massa molar do HBr. Primeiramente, vamos calcular a massa de HBr presente em 1 L de solução: densidade = massa/volume 1,5 g/mL = massa/1 L massa = 1,5 g Como a solução é 48% em massa de HBr, podemos calcular a massa de HBr presente na solução: massa de HBr = 0,48 x 1,5 g = 0,72 g Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de HBr presente na solução: n = massa/massa molar massa molar do HBr = 80 g/mol n = 0,72 g/80 g/mol = 0,009 mol Portanto, a concentração em mol/L da solução é: C = n/V C = 0,009 mol/1 L = 0,009 mol/L A resposta correta é a letra A) 5,8.