Preciso de ajuda numa questão de química analítica

Preciso preparar 500,0ml de HCL 0,1000molL-1 a partir de HCL 37% e d=1,37g/mL. Qual o volume da solução concentrada necessário? Determinar a molaridade e a concentração comum de uma solução de NAOH em que foram gastos 20ml de ácido para titular 25ml de base.

Química Analítica I

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UNIVERSO

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Beatriz Blanco

16/06/2018

💡 1 Resposta

RD Resoluções

24.06.2018

Inicialmente transforme a solução 0,1N de H2SO4 em mol/L, para isso basta dividir por 2: 0,05mol/L de H2SO4.

Agora calcule a concentração em mol/L do Ácido Sulfúrico concentrado, através da seguinte relação:

M = (d x T) / MM1

d = densidade do H2SO4 (g/L) = 1840g/L
T = título = 0,97
MM1 = Massa molar do H2SO4 (g/mol) = 98 g/mol

M = (1840 x 0,97) / 98
M = 18,2 mol/L

Agora basta aplicar a regra da diluição de soluções para encontrar o volume de H2SO4 concentrado:

M1 x V1 = M2 x V2

M1 = molaridade do ácido concentrado = 18,2 mol/L
V1 = volume do ácido concentrado = ?
M2 = molaridade do ácido após diluição = 0,05mol/L
V2 = volume da solução diluída = 1000mL

18,2 x V1 = 0,05 x 1000
V1 = 50 / 18,2
V1 = 2,75 mL

Portanto, o volume de H2SO4 necessário para o preparo dessa solução é 2,75mL