Reações entre ácidos e bases de Bronsted-Lowry que formam sais.

Os ácidos e bases de Bronsted-Lowry formam pares conjugados. Sempre um ácido e uma base. O ácido da primeira reação e a base que formou.

Ácido de Bronsted-Lowry – é toda a espécie química que doa 1 próton.
Base de Bronsted-Lowry – é toda a espécie química que recebe 1 próton.

Ex:

doa         recebe          doa         recebe

HCl    +    NH₃     ↔     NH₄⁺   +  Cl^-

ácido        base            ácido         base           

Assim:

HCl e Cl^- são pares conjugados.
O HCl é o ácido conjugado da sua base conjugada Cl^-.

A NH₃ e NH₄⁺ são pares conjugados.
A NH₃ é a base conjugada do seu ácido conjugado NH₄⁺.