Um método para a medida de carbono orgânico solúvel em água do mar, envolve a oxidação de materiais orgânicos a CO2 com K2S2O8 *?

Olá, ainda sou estudante do ensino médio então minha resposta pode estar errada, mas vamos lá...

O enunciado fala que após todas os procedimentos (oxidação da matéria orgânica e análise gravimétrica) obteve-se uma massa de 2,378 mg de CO2. Fazendo uma regra de três simples, podemos considerar (pelas massas atômicas) que em 44 g de CO2 temos 12 g de carbono, logo em 2,378 mg de CO2 temos 0,6485 mg de carbono aproximadamente. Veja:

CO2                            C

44g -------------------- 12 g

2,378 mg ------------ X mg

X = 2,378 mg x 12 g / 44g --> X = 0,6485 mg

Como ppm pode também ser representado por mg/Kg, sendo mg de soluto (nesse caso o carbono) e Kg de solvente ou solução (nesse caso a água do mar), calculou-se essa concentração da seguinte forma:

Massa de carbono (em mg) / Massa da amostra (em Kg) = 0,6485 mg / 0,006234 Kg = 104,02 mg/Kg = 104,02 ppm

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O exercício nos propõe a encontrar através de cálculos químicos, o teor de carbono em partes por milhão (ppm) na amostra apresentada, isto é, a amostra de água do mar. Através das massa atômicas, podemos descobrir a quantidade do composto químico Carbono. Então, temos que:

\[{44g{\text{ }}de{\text{ }}CO2 - - - - - - - - 12g{\text{ }}de{\text{ }}C}\]

\[{0,002378g{\text{ }}de{\text{ }}CO2{\text{ }} - - - - x{\text{ }}g}\]

\[x = 0,6485mg\]
.

Sabemos que podemos representar partes por milhão em \(\dfrac{{mg}}{{kg}}\), assim temos que:

\[\dfrac{{0,6485mg}}{{0,006234kg}} = \boxed{104,02\dfrac{{mg}}{{kg}}}\]

Ou, podemos representar a resposta final como \(\boxed{104,02ppm}\).

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Portanto, o resultado fina é \(\boxed{104,02ppm}\).