Alguém poderia ajudar nessa questão? Só consigo calcular o padrão para as variáveis pedidas.

também preciso

A entropia é dada por:

\[\eqalign{ & \Delta {\text{S = Sp - Sr}} \cr & \Delta {\text{S = - 108 - 1}}{\text{,91}} \cr & \Delta {\text{S = 109}}{\text{,91 C/J}}{\text{.mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}.{K^{ - 1}} }\]

Já a entalpia é dada por meio dos seguintes cálculos:

\[\eqalign{ & \Delta H = {H_p} - {H_r} \cr & \Delta H = - 110 - \left( { - 726} \right) \cr & \Delta H = 616{\text{ kJ/mol}} }\]

Agora encontraremos a Energia livre de Gibbs:

\[\eqalign{ & \Delta G = {G_p} - {G_r} \cr & \Delta G = - 30,5 - 13,8 \cr & \Delta G = - 44,3{\text{ kJ/mol}} }\]

A variação de energia interna será:

\[\eqalign{ & \Delta U = \dfrac{3}{2}nR\Delta T \cr & \Delta U = {\text{373}}{\text{,95 J}} }\]

b)

No local em que as duas reações ocorrem, as moléculas de movimento mais rápido do objeto mais quente colidem com as moléculas mais lentas do objeto mais frio. Enquanto colidem, as moléculas mais rápidas cedem parte de sua energia às moléculas mais lentas. As moléculas mais lentas ganham mais energia térmica e colidem com outras moléculas no objeto mais frio.