Observe a lista de íons complexos:
[MnCl4]2-; [Co(CN)6]3–; [CdCl4]2–; [Cu(CN)4]3–; [CuCl5]3–; [Co(OH2)6]2+; [FeCl4]– ; [Cr(OH2)6]3+; Pode se afirmar corretamente que:
Escolha uma:
a.
Os [Co(CN)6]3–, [CdCl4]2–, [Cu(CN)4]3– e [TcCl4N)]– são exemplos de ions de complexos com número de coordenação 6.
b.
Os [Co(OH2)6]2+ e [Cr(OH2)6]3+ tende a atrair contra íons positivos.
c.
Em [Co(CN)6]3–, [CdCl4]2–, [Cu(CN)4]3– e [TcCl4N)]– os estados de oxidações dos metais representam a carga do ion complexo, pois os ligantes são moléculas eletricamente neutras.
d. Em [MnCl4]2- o estado de oxidação do metal é 2-
e.
Em [Co(OH2)6]2+ e [Cr(OH2)6]3+ os estados de oxidações dos metais representam a carga do ion complexo, pois os ligantes são moléculas eletricamente neutras.
O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Antoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com oxigênio. Muito mais tarde, percebeu-se que a substância, ao ser oxidada, perde elétrons, e o significado foi estendido para incluir outras reações nas quais os elétrons são perdidos, independentemente do oxigênio estar envolvido.
Os estados de oxidação são tipicamente representados por números inteiros que podem ser positivos, zero ou negativos. O maior estado de oxidação conhecido é relatado como +9 nocátion tetroxoiridium (IX)(IrO+4 ).
Prevê-se que mesmo um estado de oxidação de +10 pode ser alcançado pelaplatinano cátion tetroxoplatinum (X) (PtO 2+4). O estado de oxidação mais baixo é −4, como paracarbonoemmetanoou paracromo em [Cr (CO)4]4−.
Alternativa D.
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