Dúvida na resolução de um questionário de Química Inorgánica II

Observe a lista de íons complexos:

[MnCl4]2-; [Co(CN)6]3–; [CdCl4]2–; [Cu(CN)4]3–; [CuCl5]3–; [Co(OH2)6]2+; [FeCl4]– ;   [Cr(OH2)6]3+; Pode se afirmar corretamente que:


Escolha uma:
a. 
Os [Co(CN)6]3–, [CdCl4]2–, [Cu(CN)4]3– e [TcCl4N)]– são exemplos de ions de complexos com número de coordenação 6.
b. 
Os [Co(OH2)6]2+ e [Cr(OH2)6]3+ tende a atrair contra íons positivos.
c. 
Em [Co(CN)6]3–, [CdCl4]2–, [Cu(CN)4]3– e [TcCl4N)]– os estados de oxidações dos metais representam a carga do ion complexo, pois os ligantes são moléculas eletricamente neutras.
d. Em [MnCl4]2-  o estado de oxidação do metal é 2-
e. 
Em [Co(OH2)6]2+ e [Cr(OH2)6]3+ os estados de oxidações dos metais representam a carga do ion complexo, pois os ligantes são moléculas eletricamente neutras.

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