(Unifesp) Um recipiente de 10L, contendo 2,0mol deH2 e 1,0mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105ºC. Apressão no interior do recipiente, antes da reaç

(Unifesp) Um recipiente de 10L, contendo 2,0mol de H2 e 1,0mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105ºC. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3atm. Após alguns dias, o H2(g) e o Cl2(g) reagem completamente formando HCl(g). Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser, respectivamente, A) 1,0mol e 3,1atm. B) 2,0mol e 6,2atm. C) 3,0mol e 6,2atm. D) 3,0mol e 9,3atm. E) 5,0mol e 6,2atm.

Química

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Colegio Fazer Crescer

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João Pedro

29/08/2019

💡 4 Respostas

Elias Pires

01.09.2019

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Andre Smaira

02.10.2019

A questão é respondida por meio da alternativa representada pela letra C. Segue s cálculos e explicação:

${H_2}_{(g)} + C{l_2}_{(g)} \to 2HC{l_{(g)}}$

Início $$2mol - - 1mol - - 0mol$$

Reage e forma $$1mol - - 1mol - - 2mol$$

Equilíbrio $$1mol - - 0mol - - 2mol$$

Dessa maneira, temos que a quantidade total dos gases no final é $3{\text{ }}mol$ .

Além disso, temos que o cálculo da pressão parcial do $$HCl$$ acontece da seguinte forma:

A pressão total continua $9,3{\text{ }}atm$ , pois a quantidade em mol dos gases e a temperatura permanecem constantes, a partir desse raciocínio, temos que:

$\eqalign{ & {P_{HCl}} = {\text{ }}{x_{HCl}} \cdot {\text{ }}P \cr & {P_{HCl}} = \dfrac{{2,0}}{{3,0}} \cdot 9,3atm \cr & \boxed{{P_{HCl}} = 6,2atm} }$

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