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(UERJ 2013) O paládio é um elemento químico muito empregado como catalisador em reações de hidrogenação,
uma vez que pode adsorver 900 vezes seu volume em gás hidrogênio.
Em um experimento, foi realizada a hidrogenação parcial de 12,24 g de pent-2-ino, obtendo-se uma mistura de dois isômeros.
Considerando a densidade do hidrogênio igual a 0,08 g.L\(^{-1}\) e a do paládio igual a 12,0 g.mL\(^{-1}\), calcule a massa de paládio, em gramas, necessária para adsorver todo o hidrogênio consumido nessa reação. Em seguida, apresente as fórmulas espaciais em bastão dos isômeros formados.
2 resposta(s)
sixbit t
Há mais de um mês
http://www.vestibulardauerj.com.br/wp-content/uploads/2013/06/ex_disc_quimica.pdf
a resposta tá nesse link! Na questao 10.
Estudante PD
Há mais de um mês
Reação química do processo:
Abaixo, usaremos "1" para o pent-2-ino, "2" para o paládio e "3" para o hidrogênio!
Relação entre os volumes mencionados:
Relação entre densidade e massa do paládio:
Relação entre densidade e volume de hidrogênio:
Relação entre paládio e hidrogênio:
Equação I:
Relação entre hidrogênio e pent-2-ino (através da reação química demonstrada acima):
Substituindo na equação I, elaboramos a equação que solucionará o problema:
Ajustando a densidade do paládio para 12000 g/mL e, consultando a tabela periódica para as massas molares:
Fórmulas de bastão dos isômeros produzidos:
Cis-Pent-2-eno
Trans-Pent-2-eno
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