Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol L em ácido fórmico e 1,00 mol L em formiato de sódio?

\[\eqalign{ & pH = pKa + \log \left( {\dfrac{{\left[ {sal} \right]}}{{\left[ {acido} \right]}}} \right) }\]

Com base nas tabelas de constantes de acidez, tem-se que Ka para o ácido fórmico é
\(1,8 \times {10^{ - 4}}\)
. Então:

\[\eqalign{ & pKa = - \log Ka \cr & pKa = - \log 1,8 \times {10^{ - 4}} = 3,75 }\]

Admitindo que o valor de pKa para o ácido fórmico é igual a 3,75. Assim, substituindo na expressão do pH:

\[\eqalign{ & pH = 3,75 + \log \left( {\dfrac{{1,00}}{{0,4}}} \right) \cr & pH = 4,14 }\]

Portanto, o pH da solução é igual a
\(\boxed{4,14}\)