Para Padronizar essa solução o Agrônomo utilizou uma solução de HCl padrão de 0,025 mol/L, calcule o pH dessa solução.

Química Analítica I

•

IFMS

1

0

1

0

1

Vinicius Bettetto

22/04/2020

💡 1 Resposta

Lygia Soares

12.05.2020

[H+] = 0,025 mol/L

pH = - log [H+]

pH = - log [0,025]

pH = 1,6

0

0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas relacionadas

Dada uma solução de HF de concentração 0,2 mol/L, qual a concentração de íons fluoreto (F-) e o pH dessa solução? (Dado: Ka = 6,8x10-4)

Química Analítica Ambiental

Ana Clara

Como calcular o PH de uma solução (a 25°C) contendo KOH 0,025 mol/L mais LiNO3 0,012mol/L utilizando corretamente o efeito da força iônica.

Química Analítica I

•

UFF

Isabele Policarpo

Sabendo que uma solução ácida de concentração 0,25 mol/L foi prepara a partir do ácido acético (Ka = 1,8x10-5), responda: a) Qual o pH dessa solução

Química Analítica Qualitativa

•

UNIUBE

Analice Cristina

etilamina é 4,0 x 10-4 a 25 °C (temperatura em que a solução se encontra), qual é o pH dessa solução?

Química Analítica I

Desafios para Aprender

Materiais relacionados

1 pág.

Padronização de solução aproximadamente 0,1 mol/L de NaOH com solução padrão de HCl

UNIPAMPA

Aluno

2 pág.

Roteiro de Aula Prática - Preparo de solução de NaOH e padronização com HCl

UNIRIO

Bárbara Dias

2 pág.

Roteiro de Aula Prática - Preparo de solução de HCl e padronização com carbonato de sódio

UNIRIO

Bárbara Dias