Questionário QUIMICA

1)   Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p64s2?

2)   Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem (dado número atômico: Ca=20 e Pb=82)

a.   mesmo número de prótons e elétrons

b.   mesmo número de prótons e nêutrons

c.   mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas

d.   igual soma de número de prótons e nêutrons

e.   igual diferença entre número de prótons e elétrons

3)   Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a.   perder 5 elétrons.

b.   perder 1 elétron.

c.   perder 2 elétrons.

d.   ganhar 2 elétrons.

e.   ganhar 1 elétron.

4)   O Ferro (Fe), cloreto de sódio (NaCl) e o polietileno (C2H4)n apresentam que tipo de ligações?

a.    iônica, covalente, molecular

b.    molecular, covalente, iônica

c.    metálica, iônica, covalente

d.    metálica, covalente, molecular

e.    covalente, iônica, molecular

5)   A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela a seguir apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica. Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

a.   as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.

b.   as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.

c.   dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.

d.   a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

e.   as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água

6)   Assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas da frase abaixo. O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao grupo ___________e é classificado como elemento ______________.

a.    V A (15), de transição

b.    V A (15), representativo

c.    V B (5), de transição

d.   VII A (17), representativo

e.    VI A (16), representativo

7)   Observe a fórmula a seguir:

As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente:

a.   5, 2 e 2.

b.   3, 2 e 2.   

c.   3, 3 e 2.   

d.   2, 3 e 4.   

e.   5, 1 e 3.

8)   O composto a seguir chama-se:

a.   heptano

b.   hept-2-eno

c.   hept-2,4-dieno

d.   hept-3,5-dieno

e.   pent-2,4-dieno

9)   Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:

a.   H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4

b.   HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3

c.   H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4

d.   H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4

e.   HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3

10) Classifique as bases de acordo com a força e a solubilidade em água.

I) KOH

(  ) base forte, pouco solúvel.

II) Ca(OH)2

(   ) base fraca, insolúvel.

III) Al(OH)3

(  ) base fraca, solúvel.

IV) NH4OH

(  ) base forte, solúvel.

11) Associe as fórmulas aos seus respectivos nomes, numerando a coluna da direita de acordo com a da esquerda. Assim, a sequência numérica se define por:

12) Determine entre as opções a seguir, aquelas que apresentam somente óxidos.

a.   FeO, CuO, CO2.

b.   KF, CaCℓ2, HCN.

c.   HNO3, NaOH, BaCO3.

d.   CaCO3, AgBr, NaCℓ.

e.   H2SO4, KNO3, PbS.

13) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,

a.   +2, -8 e -4.

b.   -2, zero, e +4.

c.   zero, -4 e +3.

d.   +1, -2 e -3.

e.   -6, +8 e -5.

14) Dados os valores dos potenciais de redução, tabelados a 25°C, 1 atm e solução 1,0 mol/L. Das espécies químicas fornecidas, o melhor agente oxidante e o melhor agente redutor são, respectivamente:

a.   Aℓ e Cu

b.   Cu e Aℓ

c.   Cu e Aℓ 3+

d.   Cu2+ e Aℓ 3+

e.   Cu2+ e Aℓ