Calcule o pH e pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [ H+] é igual a: a) 0,000001 M b) 0,001 M c ) 10- 11 mol/l

pH= -log[H⁺]

pH + pOH= 14

a) [H⁺] = 0,000001 M ==> 10⁻⁶ M

pH= -log10⁻⁶

pH= 6

pOH= 14 - 6

pOH= 8

b) [H⁺] = 0,001 M ==> 10⁻³ M

pH= -log10⁻³

pH= 3

pOH= 14 - 3

pOH= 11

c) [H⁺] = 10⁻¹¹ mol/L

pH= -log10⁻¹¹

pH= ¹¹

pOH= 14 - 11

pOH= 3