A água do mar e a água com gás têm concentração hidrogeniônica, H+, a 25 °C, em mol/L, de 1 x 10-8 e 1 x 10-4, respectivamente. Sabendo que o pH é ...

A água do mar e a água com gás têm concentração hidrogeniônica, H+, a 25 °C, em mol/L, de 1 x 10-8 e 1 x 10-4, respectivamente. Sabendo que o pH é dado por pH = -log[H+] e que uma solução será neutra quando pH = 7, básica quando pH > 7 e ácida quando ph < 7, é correto afirmar que:

a) a água do mar tem pH menor do que o da água com gás.
b) a água do mar tem pH básico.
c) ambas têm pH básico.
d) a água com gás é mais básica do que a água do mar.
e) a água do mar tem pH = 0,8.

Química Analítica I

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Questões Para o Saber

23/09/2023

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Química Analítica I

Serafim

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Ed

23.09.2023

A partir das informações fornecidas, podemos calcular o pH das soluções. O pH é dado pela fórmula pH = -log[H+]. Para a água do mar, a concentração hidrogeniônica é de 1 x 10-8 mol/L. Substituindo esse valor na fórmula, temos: pH = -log(1 x 10-8) = 8. Já para a água com gás, a concentração hidrogeniônica é de 1 x 10-4 mol/L. Substituindo esse valor na fórmula, temos: pH = -log(1 x 10-4) = 4. Portanto, podemos concluir que: a) A água do mar tem pH maior do que o da água com gás. b) A água do mar tem pH básico. c) A água com gás é mais ácida do que a água do mar. d) A água do mar tem pH = 8. e) Nenhuma das alternativas apresenta o valor correto do pH da água do mar. A resposta correta é a alternativa b) a água do mar tem pH básico.

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