AULA PRÁTICA - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA

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Experimento 1: Normas de segurança no laboratório
1)Qual metodologia deve ser empregada quando cair ácido em sua pele?
R: Comunicar imediatamente ao professor ou ao técnico qualquer acidente ocorrido. 
2)O que é uma capela de laboratório químico?
R: câmara de exaustão. É um equipamento que fornece toda a segurança necessária para experimentos que envolvam a liberação de gases e/ou vapores tóxicos.
3)Para realizar uma prática um aluno pode entrar sem jaleco e usando bermudas? Justifique sua resposta
R: Não, afim de evitar acidentes, pois pode cair algum reagente que é prejudicial a nossa pele e queimá-la.
 
4) Qual o procedimento utilizado para realizar diluição de ácidos?
R: NUNCA coloque água num ácido concentrado, mas sim o ácido sobre a água. O ácido deve ser adicionado lentamente, com agitação constante. Quando se adiciona o ácido sobre a água, o ácido tende a ionizar-se, liberando uma grande quantidade de calor (reação exotérmica), sendo o calor liberado distribuído uniformemente na água – que deve ser em maior quantidade. Devido a isso a reação não se torna tão violenta quanto a adição de água sobre o ácido. Neste caso, água sobre o ácido, a reação será rápida e incontrolável pois a superfície de contato do ácido será maior, tendo o suficiente para aquecer a água em pouco tempo. Portanto, NUNCA coloque água em ácido concentrado. 
 Experimento 2: Introdução ao Laboratório químico. Apresentação das vidrarias de laboratório.
1) Para medições precisas de volume, quais as melhores vidrarias a serem utilizadas?
R: Pepitas, buretas e o balões volumétricos 
2) Para um experimento, você é obrigado a aquecer uma amostra de um sólido a temperaturas muito altas. Que equipamento de laboratório você deve usar para aquecer o sólido?
R: O cadinho é usado em aquecimento de sólidos submetidos a
altas temperaturas
3) Qual a função do balão volumétrico?
R: Os balões volumétricos são usados para preparar soluções de concentração exatamente conhecida e não devem ser usados como frascos para estocagem de reagentes.
4) Qual a diferença entre pipeta graduada e pipeta volumétrica?
R: As pipetas volumétricas são projetadas para escoar um volume fixo entre 0,5 e 100 mL.As pipetas graduadas são usadas para escoar um volume variável, geralmente, entre 1 e 25 mL.
Experimento 3: Forças de ácidos e bases 
1) Complete a tabela abaixo:
	Materiais
	Conduz
	Conduz pouco
	Não conduz
	HCl
	x
	
	
	H2SO4
	x
	
	
	HNO3
	
	x
	
	CH3COOH
	
	x
	
	H3BO3
	
	x
	
	H3PO4
	
	x
	
	NaOH
	x
	
	
	KOH
	x
	
	
	Mg(OH)2
	x
	
	
	H3CNH2
	
	
	x
	C5H5N
	
	
	x
2) Por que uma solução de ácido forte é boa condutora de eletricidade?
R:Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons. Chama-se ácido forte o ácido que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Portanto, quanto maior o número de moléculas ionizadas em meio aquoso, mais forte será o ácido. É considerado forte o ácido com grau de ionização igual ou superior a 50%, semiforte ou moderado se possuir grau de ionização entre 5% e 50% e fraco se possuir grau de ionização menor que 5%.
3) A água conduz corrente elétrica? Justifique.
R: O balão volumétrico é utilizado no preparo e diluição de soluções com volumes precisos, o menisco indica o volume final a ser medido. A vantagem desse balão é que ele possui uma graduação volumétrica com maior precisão, mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
4) Qual a relação entre pH e condutividade?
R: são soluções ácidas conduzem melhor a corrente elétrica
Experimento 4: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL EM GASOLINA
1) Determine o teor de álcool na gasolina.
R : 50 mL — 100%
V" — 0,5x %
V” = 25%
Mais ou menos 25% o teor de álcool na gasolina
2) Manchas de gorduras são mais facilmente removidas quando lavadas “a seco” com solventes especiais, geralmente hidrocarbonetos. Explique.
R: São lavadas a seco, porque a água é uma molécula polar e gorduras são apolares.E, substancias polares dissolvem substancias polares e não dissolvem substâncias apolares, e vice-versa . As manchas são removidas com solventes, pois envolve solubilização
de substâncias apolares
3) Hoje em dia, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no experimento, também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina e quantificá-los. 
R: Sim, a água irá retirar o solvente que estava misturado na gasolina. Isso acontece porque o etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte apolar é atraída pelas moléculas da gasolina que também são apolares. Mas, a sua parte polar, é atraída pelas moléculas de água, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as ligações do tipo dipolo induzido. Como a água é mais densa, ela ficará na parte inferior e a gasolina na parte superior.
4) Porque deve-se utilizar uma solução saturada de NaCl como fase aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada?
R: A solução aquosa de NaCl a 10 % (m/ v) é utilizada para aumentar a polaridade da fase aquosa, facilitando a migração do etanol (cuja molécula é polar) que está na fase orgânica (gasolina). As interações entre o etanol e a gasolina são do tipo dipolo-dipolo induzido; contudo, as interações entre o etanol e a água são ligações de hidrogênio, bem mais intensas. Dessa forma, ocorre tal migração, aumentada pela presença do NaCl.