QUÍMICA ORGÂNICA 1

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1Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços.
II- As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula.
III- Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças II e III estão corretas.
2Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos, ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, analise as sentenças a seguir:
I- A eletronegatividade é característica de cada elemento químico, sendo uma propriedade periódica.
II- A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0.
III- A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
Somente a sentença II está correta.
3Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias carbônicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir:
I- Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio.
II- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica.
III- As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças I e II estão corretas.
4O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças:
I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico.
II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes.
III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos.
IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças I, III e IV estão corretas.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.
5Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
(    ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl.
(    ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono.
(    ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
V - F - V - F.
C
F - V - V - F.
D
V - V - F - V.
6Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria dos Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
II- As ligações covalentes formam-se por meio da formação de orbitais moleculares.
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
Somente a sentença II está correta.
7Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
(    ) Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são saturadas.
(    ) A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono.
(    ) Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
V - F - V - F.
C
F - V - F - F.
D
V - F - F - V.
8As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
A
A molécula apresenta um grupo funcional amida.
B
A molécula apresenta um anel aromático.
C
A molécula apresenta um grupo funcional éter.
D
A molécula apresenta um grupo funcional éster.
9De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os números quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
(    ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital.
(    ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
(    ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - V.
B
F - V - F - V.
C
V - V - F - V.
D
V - V - F - F.
10A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio.Tendo como base o esquema, assinale a alternativa CORRETA:
A
A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo.
B
A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais atômicos é máxima para a formação da ligação química.
C
A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma ligação pi.
D
A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química.