Resolução Lista Setembro

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Lista de Exercícios- Química
Olá galerinha, vocês estão bem? Essa é a lista de exercícios de Setembro/2021. Espero que vocês
aproveitem, tirem dúvidas e perguntem sempre que precisarem (nenhuma pergunta é irrelevante).
Cuidem da saúde mental que é EXTREMAMENTE importante, melhor que uma mente poderosa é
uma mente descansada e saudável. Sigam uma rotina de estudos, mas DESCANSEM, não deixem de
fazer atividades que vocês se sintam bem e gostem. Se protejam, lavem bem as mãos e sigam as
recomendações médicas. #FIQUEEMCASA !!!!! Sempre no começo de cada lista de exercícios, vou
algumas sugestões de vídeos bem bacanas para que vocês aprendam de um jeito mais interativo do
que os cadernos, apostilas e slides.
Lembrem-se de que todos nós do Salvaguarda estamos todos juntos nessa jornada.
Algumas dicas para a resolução dos problemas:
● Antes de tudo, leia e grife o que está perguntando;
● Anote as informações importantes e os dados do problema com as unidades;
● Faça um esqueminha do que está sendo proposto;
● Pense nos conteúdos que você aprendeu e relacione-os com as unidades de medida da
questão;
● Crie uma estratégia para chegar na resposta;
● Confira o resultado, as contas e as unidades;
Os assuntos abordados neste mês serão:Frente 1:
● Geometria molecular Assista a aula aqui
-Tipos de geometría molecular (angular, linear, tetraédrica, trigonal e piramidal)
-Moléculas polares e apolares
-Ligações polares e apolares
-Força intermolecular Dipolo induzido
-Força intermolecular dipolo permanente
-Ligação de hidrogênio
Frente 2
● Recursos orgânicos
- Petróleo
- Combustíveis alternativos
• Polímeros Assista a aula aqui
- Classificação dos polímeros
-Polímeros de adição
- Polímeros de condensação
Frente 3
• Oxirredução Assista a aula aqui
- Número de oxidação e cálculo do Nox
- Oxidação, redução, agente oxidante e agente redutor
• Radioatividade Assista a aula aqui
- Definição de radioatividade
- Emissão alfa, beta, gama e outras
- Reações nucleares
Frente 4
• Equilíbrios químicos I Assista a aula aqui
- Reações reversíveis
- Grau de equilíbrio
- Constantes de equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier
- Equilíbrios iônicos
Então, vamos agora para a lista de exercícios, belezinha?
https://www.youtube.com/watch?v=QX2WA7coHZ0
https://www.youtube.com/watch?v=OxQ32K84jEM
https://www.youtube.com/watch?v=J-ri95fkKbM
https://www.youtube.com/watch?v=P8tqZrXu9zA
https://www.youtube.com/watch?v=VYlMJFBrE1c
Frente 1:
1)(Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do
átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria
molecular dos seguintes compostos:
a) HBr
b) H2S
c) H2
d) O2
e) CO
f) BeCl2
g) SO2
h) BF3
i) H2O
j) NH3
k) CH4
2)Determine a geometria molecular dos seguintes íons:
3)(UEM – PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um
triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
Resposta: Letra D
Fazendo uma análise de cada alternativa, temos:
a) Incorreta: A geometria molecular da amônia é (NH 3) é piramidal.
b) Incorreta. O nitrogênio está no centro e os três átomos de hidrogênio (e não dois) ocupam
os três vértices.
c) Incorreta. No centro fica o nitrogênio.
d) Correta.
e) Incorreta. As ligações são covalentes.
4)(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para
o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo
central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par
de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
Resposta: Letra D
5)O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás,
utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do
monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas
moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
Resposta: Letra E.
RESOLUÇÃO:
Como visto, uma das maneiras existentes para determinar a geometria molecular é através da
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, a VSEPR. Primeiro,
precisamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula, e isso envolve saber identificar o
número de elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos e ter conhecimento da
regra do octeto. Então, a partir disso, devemos seguir os seguintes passos para construirmos
uma estrutura de Lewis:
1. Somar o número de elétrons de valência de cada átomo da molécula para calcular o
número de elétrons que serão incluídos na estrutura.
a. Quando a espécie for um cátion, subtraia o valor da carga positiva do total.
b. Quando a espécie for um ânion, some o valor da carga negativa ao total.
2. Escrever o símbolo químico dos átomos de forma que a mostrar quais estão ligados
entre si. Em geral, o átomo menos eletronegativo de uma molécula será o átomo
central.
a. Se os átomos pertencerem ao mesmo grupo, como o SO3 ou o ClF3, o átomo
central será o de período mais elevado.
b. H pode formar apenas uma ligação, logo nunca será o átomo central.
3. Complete o octeto dos átomos ligados ao átomo central (2e- para o H).
a. Subtraia os elétrons usados para ligação do total de elétrons de valência.
4. Coloque os elétrons que sobrarem no átomo central.
a. Verifique se todos os átomos têm um octeto de elétrons (exceto H).
5. Se, após a etapa 4, o átomo central ainda não tiver um octeto, faça uma ligação dupla,
deslocando um par de elétrons isolado de um dos átomos terminais para o átomo
central.
a. Se ainda assim o átomo central não estiver com um octeto, faça uma ligação
tripla deslocando outro par de elétrons de um dos átomos terminais para o
átomo central.
Após desenhar a estrutura de Lewis, devemos seguir os seguintes passos para determinar a
geometria da molécula:
1. Identificar o número de pares de elétrons ligantes (que participam da ligação) e não
ligantes (o pares de elétrons livres) do átomo central.
a. As ligações duplas e triplas contam apenas como um par de elétrons.
Feito isso, nos guiamos pela seguinte tabela:
Número de pares de elétrons do átomo central
Geometria molecular
Ligantes Não ligantes
2 0 Linear
3 0 Trigonal plana
2 1 Angular
4 0 Tetraédrica
3 1 Piramidal (ou pirâmidetrigonal)
2 2 Angular
5 0 Bipirâmide trigonal
4 1 Gangorra
3 2 Forma de T
2 3 Linear
6 0 Octaédrica (ou bipirâmidequadrática)
5 1 Pirâmide quadrada
4 2 Quadrado planar
Obs.: Quando a molécula é formada apenas por 2 átomos (diatômica), não há um átomo
central e a geometria sempre será linear.
Para o fosgênio (COCl2):
1. Some os elétrons de valência.
C = [He] 2s2 2p2 = 4e-
O = [He] 2s2 2p4 = 6e-
Cl = [Ne] 3s2 3p5 = 7e-. Porém, temos 2 átomos de cloro, logo: 2 x 7 = 14e-.
Total = 24 elétrons.
2. Mostre quais átomos estão ligados entre si.
3. Complete o octeto dos átomos ligados ao átomo central.
3. a. Subtraia do total 24 – 24 = 0 elétrons.
4. Não sobraram elétrons.
4. a. O átomo central não está com o octeto completo.
5. Faça uma ligação dupla deslocando um par de elétrons isolado do oxigênio para o carbono,
de modo a completar seu octeto.
Desenhada a estrutura, vamos contabilizar os pares de elétronsligantes e não ligantes.
Como ligações duplas e triplas contam como apenas um par de elétrons, temos 3 pares de
elétrons ligantes e 0 pares de elétrons não ligantes, o que nos fornece a geometria trigonal
plana.
Como CO e Cl2 são moléculas diatômicas, suas geometrias são lineares. Alternativa E.
6)(UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos
com a coluna de estruturas geométricas.
I. NH3 A. Linear
II. HF B. Angular
III. SO2 C. Piramidal
IV. CH4 D. Tetraédrica
a) I-A, II-B, III-C, IV-D
b) I-A, III-B, IV-C, II-D
c) II-A, III-B, I-C, IV-D
d) II-A, IV-B, III-C, I-D
e) III-A, II-B, IV-C, I-D
Resposta: Letra C
RESOLUÇÃO:
Seguindo o passo a passo da questão 5, temos:
I. NH3 : 3 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante geometria piramidal (C)
II. HF : molécula diatômica geometria linear (A)
III. SO2 : 2 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante geometria angular (B)
IV. CH4 : 4 pares de elétrons ligantes e 0 não ligante geometria tetraédrica (D)
Alternativa C.
7)(UFCE) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua
forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5 – Plana trigonal
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
RESOLUÇÃO:
Seguindo o passo a passo da questão 5, temos:
01. N2 – Linear verdadeiro
02. CO2 – Linear verdadeiro
04. H2O – Angular verdadeiro
08. PCl5 – Plana trigonal falso (PCl5 possui 5 pares de elétrons ligantes e 0 não ligantes,
portanto, sua geometria é bipirâmide trigonal)
16. CCl4 – Tetraédrica verdadeiro
32. BF3 – Pirâmide trigonal falso (BF3 possui 3 pares de elétrons ligantes e 0 não ligantes,
portanto, sua geometria é trigonal plana)
SOMA = 23
8)(Fac. Santa Marcelina-SP)
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1
Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu café, um deles
utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope de adoçante dietético,
dissolvendo completamente os conteúdos em suas respectivas bebidas. A tabela apresenta
algumas informações dos envelopes desses adoçantes:
(Quim. Nova, 2003. Adaptado.)
A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada como
antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de Lewis para a molécula
de ________ que apresenta geometria molecular ________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a) CO2 – piramidal
b) CO2 – angular
c) SO2 – linear
d) SO2 – angular
e) CO2 – linear
Resposta: Letra E
RESOLUÇÃO:
Seguindo o passo a passo da questão 5 para SiO2 temos: 2 pares de elétrons ligantes e 0 não
ligantes, portanto, sua geometria é linear.
Para CO2 : 2 pares de elétrons ligantes e 0 não ligantes geometria linear.
Para SO2: 2 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante geometria angular.
Logo, temos que a estrutura de Lewis de SiO2 é similar à da molécula de CO2 que apresenta
geometria molecular linear. Alternativa E.
Frente 2
1)Os combustíveis e recursos energéticos modernos atuam diretamente nas seguintes
atividades humanas:
I. Produção de energia;
II. Uso doméstico;
III. Extrativismo vegetal;
IV. Agricultura orgânica;
V. Biotecnologia;
VI. Produção Industrial.
São corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I, II e VI
c) II, III e V
d) IV, V e VI
e) II, III, IV e V
Alternativa:
Resolução:
Entre as alternativas citadas, os combustíveis atuam diretamente na produção de energia
(petróleo, gás natural, carvão mineral, entre outros), no uso doméstico (gás natural,
principalmente) e na produção industrial (como matéria-prima e como energia).
O extrativismo vegetal, a agricultura orgânica e a biotecnologia utilizam os combustíveis
apenas de forma indireta (como o transporte dos produtos).
2)Enumere a segunda coluna a partir da primeira.
Coluna 01
1. Combustíveis Fósseis;
2. Biocombustíveis.
Coluna 02
a. ( ) Gás Natural
b. ( ) Etanol
c. ( ) Petróleo
d. ( ) BTL
e. ( ) Nafta
f. ( ) Biodiesel
Resolução:
a. (1) O Gás natural é um combustível fóssil composto por hidrocarbonetos, geralmente
encontrado em jazidas de petróleo.
b. (2) O Etanol é um biocombustível obtido a partir da cana-de-açúcar.
c. (1) O Petróleo é um combustível fóssil encontrado em bacias sedimentares.
d. (2) O BTL (Biomass-to-Liquids) é produzido a partir da transformação da Biomassa.
e. (1) O Nafta é um composto proveniente do Petróleo
f. (2) O Biodiesel é um óleo obtido a partir de matérias-primas como a soja, a mamona, os
girassóis e inúmeros outros elementos naturais.
3)As três principais fontes de energia (petróleo, carvão mineral e gás natural) em todo o
mundo são combustíveis fósseis. Juntas, essas três fontes correspondem a 80% de todo o
consumo mundial de energia.
Essa configuração, a depender do critério de análise, pode ser considerada:
a) positiva, pois esses recursos são abundantes e economicamente vantajosos para os países
em desenvolvimento.
b) negativa, pois tais combustíveis são a principal forma de poluição dos recursos hídricos do
planeta.
c) positiva, pois a substituição de outras fontes de energia por combustíveis favorece o
combate ao aquecimento global.
d) negativa, pois os combustíveis fósseis são altamente poluentes e apresentam uma
disponibilidade limitada.
Alternativa: D
A grande dependência em relação aos combustíveis fósseis é considerada desvantajosa, pois a
queima deles é altamente poluente (e, em alguns casos, a extração também). Além disso,
esses recursos possuem uma perspectiva limitada de duração, estimada para algumas décadas
com base nas reservas disponíveis e no consumo atual.
4) O petróleo é, sem dúvidas, um dos principais recursos que o ser humano extrai da natureza
para fins econômicos. Trata-se de um elemento altamente estratégico no contexto
internacional e alvo de muitas disputas geopolíticas entre países dependentes desse recurso
para utilização ou exportação. Além do uso em combustíveis, o petróleo também serve de
matéria-prima para inúmeros produtos, notadamente o plástico.
O processo para a utilização do petróleo passa por um procedimento inicial realizado nas
refinarias, que consiste no seu aquecimento e no isolamento de seus elementos componentes.
Esse processo é chamado de:
a) separação de misturas orgânicas
b) ampliação da octanagem
c) destilação fracionada
d) pulverização para o refino
Alternativa: Letra C
A destilação fracionada, processo de separação de misturas homogêneas líquidas, é
amplamente utilizada sobre o petróleo para o posterior processo de refino.
5 -“Trata-se de gás denominado não convencional, extraído de formações rochosas pouco
permeáveis encontradas em bacias sedimentares. O gás está impregnado em blocos rochosos.
Dessa forma, a sua exploração está condicionada ao fraturamento da rocha, com a injeção de
água e substâncias químicas explosivas, para a liberação do gás. Depois dessa etapa, ele é
captado por tubulações que o levam para a superfície”.
(SENE, E.; MOREIRA, J. C. Espaço Geográfico e Globalização. São Paulo: Scipione, 2010.
p.346).
O trecho acima faz referência às características e procedimentos de extração do:
a) Gás natural veicular (GV)
b) Gás de xisto
c) Nafta
d) Coal-to-liquids (CTL)
e) Butano
Resposta: letra B
O recurso natural extraído em forma de gás de rochas sedimentares e que, apesar de ser
conhecido há bastante tempo, teve sua utilização difundida somente nos últimos anos é o gás
de xisto, recentemente inserido no setor energético mundial.
6 )(FATEC-SP)A polimerização por adição consiste na reação entre moléculas de uma
mesma substância, na qual em sua estrutura, ocorre uma ligação dupla entre dois átomos de
carbono, formando-se apenas o polímero. (O polietileno é um exemplo de polímero formado
por reação de adição). Considere as seguintes substâncias:
I. 3-bromopropeno-1 (C3H5Br)
II. tetrafluoretano (C2H2F4)
III. propanol-1 (C3H7OH)
IV. cloroeteno(C2H3Cl)
As que poderiam sofrer polimerização por adição são:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV
Resposta: Alternativa C.
I e IV (3-bromopropENO-1 e CloroetENo). Polimerização por adição é a reação em que
polímeros são formados a partir de um monômero que deve ser um composto insaturado,
portanto o composto deve conter ligações duplas indicadas na nomenclatura por “eno”
7 )(UFSC)As reações químicas podem levar à formação de produtos de interesse comercial.
Indique a(s) proposição(s) correta(s).
01. A trimerização completa de 3 mol de acetileno produz 2,5 mol de benzeno.
02. Ésteres de ácidos carboxílicos são os componentes principais do óleo de soja.
04. São exemplos de polímeros naturais o PVC, a sacarose e o poliéster.
08. O teflon, quimicamente, é o politetrafluoretileno.
16. A vulcanização da borracha baseia-se na reação do látex natural com quantidades
controladas de ozônio.
32. A baquelite, o mais antigo polímero sintético, é obtida pela condensação do fenol comum
com aldeído fórmico.
Resposta: Corretas: 02, 08, 32.
8) (UFSCar)A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida do látex
coagulado da Hevea brasiliensis. Suas propriedades elásticas melhoram quando aquecida com
enxofre, processo inventado por Charles Goodyear, que recebe o nome de:
a) ustulação
b) vulcanização
c) destilação
d) sintetização
e) galvanização
Resposta: Alternativa B.
Na vulcanização a borracha é aquecida na presença de enxofre e agentes aceleradores e
ativadores
9 )(UFU-MG) Polímeros são macromoléculas orgânicas construídas a partir de muitas
unidades pequenas que se repetem, chamadas monômeros. Indique a alternativa que
apresenta somente polímeros naturais.
a) Celulose, plástico, poliestireno.
b) Amido, proteína, celulose.
c) Amido, náilon, polietileno.
d) Plástico, PVC, teflon
Resposta: Alternativa B.
Todos estes podem ser encontrados em nossa alimentação.
10) (UFBA) Em relação aos polímeros a seguir, pode-se afirmar:
01. I é derivado de um composto parafínico chamado etano e muito utilizado na fabricação de
fios sintéticos.
02. II é derivado de um composto saturado, de massa molecular 62,5u.
04. III é o teflon, usado principalmente como isolante elétrico.
08. IV é derivado do propeno.
16. V é derivado de um composto conhecido como vinilbenzeno e é muito usado na
fabricação de espumas sintéticas.
32. I, II, III, IV e V são polímeros resultantes de reação de condensação em presença de
catalisadores.
Resposta: Total = 28.
01. Errado. O polietileno é derivado do etileno ou eteno, um alceno (olefina), e não do etano.
02. Errado. O policloreto de vinila, PVC, é derivado do cloreto de vinila, cloreto de etenila ou
cloroetano, um composto insaturado. Na verdade, os polímeros de adição são todos formados
a partir de compostos insaturados.
04. Verdadeiro.
08. Verdadeiro.
16. Verdadeiro.
32. Errado. Todos os polímeros apresentados são representantes de reação de adição
(polímeros de adição) feita em presença de catalisadores.
Frente 3
1)(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
Resposta: Letra B
Para resolver este exercício, temos que ver em qual reação ocorre variação de NOX.
Na reação I, vemos que se trata de uma neutralização, já que há a formação de sal e água nos
produtos. Neste tipo de reação, não há variação de NOX, e podemos ver isto fazendo a
distribuição das cargas:
𝐻 𝐶𝑙 + 𝑁𝑎 𝑂 𝐻 → 𝑁𝑎 𝐶𝑙 + 𝐻
2
 𝑂
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +2 -2
+1
Na reação II, temos uma reação de combustão com o gás hidrogênio, formando a água. Tanto
o gás hidrogênio quanto o gás oxigênio tem NOX = 0. Quando formam a água, o hidrogênio
sofre oxidação, indo a forma +1, e o oxigênio sofre redução, indo a forma -2. Desta forma,
temos que esta é uma reação de oxirredução:
Na reação III, temos a formação do ácido sulfúrico, em que também não temos variação de
NOX:
 𝑆 𝑂
3
+ 𝐻
2
 𝑂 → 𝐻
2
 𝑆 𝑂
4
+6 -6 +2 -2 +2 +6 -8
-2 +1 +1 -2
Desta forma, a resposta da questão é a alternativa b.
2(Cesgranrio-RS) Observe a reação: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
Resposta: Letra B
Pela distribuição do NOX, temos a seguinte distribuição:
Desta forma, a resposta é a letra b).
3)(PUC-SP modificada) Sabe-se que cobre metálico reage com ácido nítrico diluído e
produz óxido de nitrogênio IV, água e um composto iônico no qual o cobre tem seu maior
número de oxidação, dentre os dois mais comuns. Formule e ajuste a equação da reação entre
cobre e ácido nítrico diluído.
Resposta:
O exercício fala da oxidação do cobre metálico indo a sua forma oxidada mais comum,
que no caso, seria +2. Uma vez que o cátion é bivalente, sabe-se que liberou 2 elétrons,
seguindo a seguinte semirreação:
𝐶𝑢→ 𝐶𝑢2+ + 2𝑒
Na reação, o ácido nítrico reage e produz óxido de nitrogênio IV (NO2) e água. Montando a
semirreação, sabendo que a reação ocorre em água, torna-se mais fácil fazer o balanceamento
usando a forma dissociada: 𝐻𝑁𝑂
3
 →𝐻+ + 𝑁𝑂
3
−
Desta forma, fazendo a semirreação balanceada, tanto em mols quanto em carga, temos:
𝑁𝑂
3
− + 2𝐻+ + 𝑒 →𝑁𝑂
2
+ 𝐻
2
𝑂
Para juntar as duas semirreações, precisa fazer o balanceamento de cargas na segunda
semirreação, já que tem-se 2 elétrons em uma semirreação, enquanto a outra tem somente 1e.
A reação geral fica:
𝐶𝑢→ 𝐶𝑢2+ + 2𝑒
2𝑁𝑂
3
− + 4𝐻+ + 2𝑒 →2𝑁𝑂
2
+ 2𝐻
2
𝑂
𝐶𝑢 + 2𝑁𝑂
3
− + 4𝐻+ → 𝐶𝑢2+ + 2𝑁𝑂
2
+ 2𝐻
2
𝑂
4)Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo,
não balanceada:
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxirredução.
Temos que o cobre sofre oxidação, indo a +1, enquanto que o carbono em CS2 sai da forma
+4 e forma CH4, com NOX=-4. A variação de NOX geral fica:
Δ(Oxidação) = 1 – 0 = 1 → Cu
Δ(redução) = 4-(-4) = 8 → CS2
Faz-se a inversão dos coeficientes, de forma que o 8 vai para o composto que sofreu
oxidação, enquanto que a 1 vai para aquele que sofre a redução: 8Cu e 1CH4.
Completa-se com o balanceamento por tentativa:
1CS2 + 2H2S + 8Cu → 4Cu2S + 1CH4
b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.
O cobre (Cu) sobre oxidação, indo da forma 0 para +1 (variação de 1), enquanto o CS2 sofre
redução no carbono, indo da forma +4 para a forma -4 no CH4 (variação de 8).
5)(UESB) A radioatividade emitida por determinadas amostras de substâncias provém
a) da energia térmica liberada em sua combustão.
b) de alterações em núcleos de átomos que as formam.
c) de rupturas de ligações químicas entre os átomos que as formam.
d) do escape de elétrons das eletrosferas de átomos que as formam.
e) da reorganização de átomos que ocorre em sua decomposição.
Resposta: Letra B.
O fenômeno da radioatividade é definido pela emissão espontânea de partículas e/ou
radiações de núcleos instáveis de átomos, dando origem a outros núcleos, que podem ser
estáveis ou ainda instáveis.
6)Relacione corretamente o tipo de emissão radioativa e suas características.
I. Emissão Alfa
II. Emissão Beta
III. Emissão Gama
a) partículas negativas, emissão em alta velocidade e poder de penetração médio.
b) partículas positivas, radiação lenta e pequeno poder de penetração.
c) ondas eletromagnéticas, não apresenta carga e possui maior poder de penetração.
Resposta: I. b); II. a); III. c).
7)(UECE) Escolha a alternativa na qual é apresentada uma correta associação entre o nome
do cientista e a contribuição que deu para a ciência no campo de estudos da radioatividade.
a) Becquerel/descoberta da radioatividade natural.
b) MarieCurie/descoberta do nêutron.
c) Chadwick/descoberta dos raios X.
d) Roentgen/descoberta do polônio.
Resposta:Letra A.
Antoine-Henri Becquerel, físico francês, descobriu em 1896 o fenômeno da radioatividade ao
estudar sais de urânio.
8)(FEI) Vinte gramas de um isótopo radioativo decrescem para cinco gramas em dezesseis
anos. A meia-vida desse isótopo é:
a) 4 anos.
b) 16 anos.
c) 32 anos.
d) 10 anos.
e) 8 anos.
Resposta:Letra E.
Meia-vida é o tempo em que o número de núcleos do isótopo radiativo (equivalente a sua
massa) se reduz à metade. Como inicialmente tínhamos 20 gramas, e depois de 16 anos a
massa reduziu a metade duas vezes (20/2=10; 10/2=5), temos que a meia vida desse isótopo é
de 8 anos.
Frente 4
1)(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
Resposta: Letra B. O equilíbrio ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa se
igualam.
2)(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
Resposta: Letra B. O equilíbrio ocorre quando a velocidade das reações direta e inversa se
iguala sob uma temperatura constante, ou seja, não há troca de calor com o ambiente por se
tratar de um sistema fechado. Nos demais haverá troca de calor, e com isso sofrerá alteração
de temperatura, o que interfere diretamente no equilíbrio.
3) Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.
b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.
c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de
matéria dos produtos da reação.
d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies
envolvidas permanecem inalteradas.
Resposta: Letra C. Essa alternativa é incorreta pois a concentração não precisa ser
diretamente igual no sistema, para que ocorra o equilíbrio basta que o sistema permaneça
inalterado depois que o sistema atingir o equilíbrio.
4) A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que
se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre
os gases:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor
condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:
a) [N2] = [H2].
b) [NH3] = constante.
c) [N2] = [NH3].
d) vinversa > vdireta.
e) vdireta > vinversa.
Resposta: Letra B. Conforme a reação é possível notar que o sistema tende a formar apenas
um produto, logo quando há o controle de pressão e temperatura o sistema tende a ficar
constante.
5)(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição
de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:
Dado: Kc = 49.
a) 2,31.
b) 5,42.
c) 1,56.
d) 3,29.
e) 4,32.
Resposta: Letra C
A equação química que representa o estado de equilíbrio entre os reagentes e o produto
pode ser escrito da seguinte forma:
𝐻
2(𝑔) 
+ 𝐼
2(𝑔)
 ⇋2 𝐻𝐼
𝑔( )
 
Assim sedo, a constante de equilíbrio é expressa da seguinte forma:
𝐾𝑐 = 𝐻𝐼[ ]
2
𝐻
2[ ] 𝐼2[ ]
Apenas conhecemos os valores das concentrações no início da mistura dos dois compostos,
assim, é necessário descobrir os valores no equilíbrio, que pode ser feito da seguinte
maneira:
Equação química H2 I2 2 HI
Início da reação 1 mol/L 1 mol/L 0 mol/L
Quantidade que
reagiu
X X 2X
Equilíbrio 1-X 1-X 2X
Ao se usar os valores destacados na equação da constante de equilíbrio, obtemos a seguinte
conta, considerando a constante como 49
49 = 2𝑥[ ]
2
1−𝑥[ ] 1−𝑥[ ]
Resolvendo esta equação:
49 = 4𝑥
2
1−2𝑥+𝑥2
49 1 − 2𝑥 + 𝑥2( ) = 4𝑥2
49𝑥2 − 98𝑥 + 49 − 4𝑥2 = 0
45𝑥2 − 98𝑥 + 49 = 0
Temos agora uma equação de segundo grau, aonde podemos encontrar X, que representa a
quantidade de substancia que reagiu. Ao resolver a equação de segundo grau por bhaskara,
temos:
𝑥 = 98 ± −98( )
2−4×45×49
2×45
𝑥 = 98 ± 2890
𝑥1 = 98+2890 = 1, 4
𝑥2 = 98−2890 = 0, 78
X1 e X2 são as raízes da equação. X1 não faria sentido físico, pois há, no máximo, 1 mol de
substancia. Logo, x = 0,78.
Agora, para descobrir a quantidade de HI, apenas precisamos aplicar a equação 2X
encontrada da relação de equilíbrio, assim:
2 ×0, 78 = 1, 56 𝑚𝑜𝑙/𝐿
6)(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela
equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de
oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de
trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
Resposta: Letra D
Conhecendo a reação química e as quantidades iniciais, precisamos determinar a quantidade
dos reagentes e produtos no equilíbrio, para assim, determinar a constante de equilíbrio.
Para fazer isso, temos que montar o esquema da tabela de reação, indicando o início, reação e
as quantidades no equilíbrio
Reação química 2 SO2 O2 2SO3
início 6 5 0
reagiu 2x x 2x
equilíbiro 6-2x 5-x 2x
Pelo enunciado do exercício, se conhece a concentração de SO3 no equilíbrio ( 4 mol/L),
assim, podemos descobrir a quantidade que reagiu ( o X) e assim, determinar os valores das
concentrações dos reagentes.
Logo, descobrindo o X:
2𝑋 = 4𝑋 = 42 = 2
Com o valor de X conhecido, podemos descobrir os valores dos reagentes no equilíbrio:
Quantidade de SO2 no equilíbrio: 6 − 2×2 = 2
Quantidade de O2 no equilíbrio: 5 − 2 = 3
Com os valores das concentrações no equilíbrio conhecidas, aplicamos estas na equação da
constante de equilíbrio para encontra-la
𝐾𝑐 = 
𝑆𝑂
3[ ]2
𝑆𝑂
2[ ]2[𝑂2]
𝐾𝑐 = 4
2
223
𝐾𝑐 = 164×3
𝐾𝑐 = 1, 33
7) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de
H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g).
Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
a) 3940
b) 394
c) 0,394
https://www.pucsp.br/
d) 39,4
e) 3,94
Resposta: Letra E
Um ponto a se considerar neste exercício é o volume do recipiente. Nos exercícios
anteriores, todos os recipientes eram de 1 litro, logo, a concentração era igual ao número
de mols, em valor. Exemplo: 5 mols de algo em um recipiente de 1 litro apresenta a
concentração de 5 mols/L. neste exercício, o recipiente é de 5 litros, logo, as concentrações
dos reagentes são de 1 mol/L.
Para este exercício, precisamos conhecer as quantidades dos reagentes no equilíbrio. Para
isso, precisa-se montar a tabela de reação.
Reação
química
CO H2O CO2 H2
início 1 1 0 0
reagiram x x x x
equilíbiro 1-x 1-x x x
Como conhecemos os valores dos produtos, e eles são iguais a X, podemos descobrir a
concentração dos reagentes no equilíbrio, fazendo a conta 1-x
[CO2] = [H2] = Mol/L
3,325
5 = 0, 665
Assim: 1-x = 1-0,665 = 0,335 mol/L de CO e H2O
Com os valores no equilíbrio conhecidos, podemos calcular a constante de equilíbrio,
utilizando a equação da constante de equilíbrio:
𝐾𝑐 = 
𝐶𝑂
2[ ][𝐻2]
𝐶𝑂[ ][𝐻
2
𝑂]
𝐾𝑐 = 0,665×0,6650,335×0,335
𝐾𝑐 = 0,4420,112
𝐾𝑐 = 3, 94
8)Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e
N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Diagrama de reação em equilíbrio químico
Determine a alternativa que indicao valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
Resposta: Letra A
Para identificar as concentrações das substâncias no equilíbrio, devemos olhar no gráfico o
valor no qual a linha fica constante, ou seja, uma reta, indicando que a reação atingiu o
equilíbrio. Para o NO2, este valor é de 2 Mol/L, e para o N2O4, 1 Mol/L. com o
conhecimento dos valores dos reagentes e dos produtos no equilíbrio e se conhecendo a
equação química balanceada, é possível calcular a constante de equilíbrio pela equação da
constante de equilíbrio
𝐾𝑐 = 
[𝑁
2
𝑂
4
]
𝑁𝑂
2[ ]2
𝐾𝑐 = 1
22
𝐾𝑐 = 14 = 0, 25
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