fisico-quimica propriedades coligativas grupo 1

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
ANA KAROLYNE LOURENÇO DE FIGUEIREDO
RAYNARA DINIZ FERREIRA 
GRAZYELLE MIRRAYLLE DINIZ NUNES 
JOSE IRANLEI SANTOS LUNA 
JONATAS GOMES ABREU
HENRIQUE RODRIGUES DE ABREU 
Faculdade Santa Maria 
 Curso Bacharelado Em Farmácia 
 Disciplina : Físico-química 
 Docente: Lazaro
CECÍLIA MARIA DANTAS GONÇALVES
ANDRÉA DE ARAÚJO SILVA 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
São aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. 
Então do que depende para acontecer o efeito coligativo?
NÃO EVAPORA RÁPIDO 
Depende apenas , do numero de partículas do soluto, quanto mais soluto , o efeito coligativo é cada vez maior 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
O abaixamento da pressão de vapor (tonoscopia)
Elevação do ponto de ebulição (ebulioscopia)
Abaixamento do ponto de congelamento (crioscopia)
Osmotica 
As propriedades coligativas incluem:
Pressão máxima de vapor 
É a pressão exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio entre as fases liquidas e de vapor em uma dada temperatura.
 Maior tendência a evaporar.
Quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor.
Quanto mais volátil, maior sua pressão.
 
Quando elevamos a temperatura, as partículas do líquido ficam mais agitadas; consequentemente, o liquido evapora mais intensamente, aumentando sua pressão de vapor.
INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR.
Um líquido irá ferver na temperatura em que sua pressão máxima de vapor se igualar a pressão atmosférica.
Maior temperatura, maior a energia cinética das moléculas , o que facilita a passagem para o estado vapor.
A pressão máxima de vapor de um liquido aumenta com a elevação da temperatura.
Existe 4 propriedades coligativas 
Tonoscopia – pressão de vapor
Ebulioscopia – ponto de ebulição 
Crioscopia – ponto de fusão 
Osmose – pressão osmeostatica
TONOSCOPIA 
Esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente.
Formula Geral 
Δp = P2 – P
ADIÇÃO DE UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL A UM SOLVENTE.
GRÁFICO PADRÃO
Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
EXEMPLOS DE TONOSCOPIA 
Quando deixamos na geladeira uma vasilha aberta com por exemplo geleia não ocorre uma perdida de liquido, porque como ela contém uma quantidade muito grande de açúcar, aumenta redução da pressão máxima,
 Ao agregar açúcar a um copo de suco, a pressão do vapor é reduzida.
CRIOSCOPIA
A Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido.
Formula Geral 
Δtc = Tc2 - Tc
GRÁFICO PADRÃO
É POSSÍVEL AFIRMAR QUE O PONTO DE CONGELAMENTO DA SOLUÇÃO SEMPRE SERÁ MENOR QUE O PONTO DE CONGELAMENTO DO SOLVENTE PURO. QUANTO MAIOR O NÚMERO DE PARTÍCULAS DISSOLVIDAS EM UMA SOLUÇÃO, MENOR SERÁ O SEU PONTO DE CONGELAMENTO.
EXEMPLOS DE CRIOSCOPIA 
Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo
Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
EBULIOSCOPIA
é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente
Formula Geral 
Δte = Te2 - Te
O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.
GRÁFICO PADRÃO
 EBULIOSCOPIA
Essa propriedade foram estudada pelo cientista francês François Maria Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram a seguinte comclusão:
Quando o ponto de ebulição de um liquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao numero de mols da solução 
Essa relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração de solução , é mais conhecida como lei de raoult.
EXEMPLOS DE EBULIOSCOPIA 
UM EXEMPLO DE EBULIOSCOPIA SURGE NO PREPARO DO CAFÉ: QUANDO ADICIONAMOS AÇÚCAR NA ÁGUA QUE ESTAVA PRESTES A ENTRAR EM EBULIÇÃO. OS CRISTAIS DE AÇÚCAR ANTES DE SEREM DISSOLVIDOS PELO AQUECIMENTO CONSTITUEM PARTÍCULAS QUE RETARDAM O PONTO DE EBULIÇÃO DA ÁGUA, OU SEJA, O LÍQUIDO VAI DEMORAR UM POUCO MAIS A ENTRAR EM EBULIÇÃO.
PRESSÃO OSMÓTICA 
A osmose é a passagem do solvente de uma solução diluída para uma solução mais concentrada através de uma membrana semipermeável.
Formula Geral
π = M . R . T . i
Classificação
Solução hipertônica
Solução hipotônica
Solução isotônica
QUANDO ACONTECE A PRESSÃO OSMÓTICA 
OCORRE A OSMOSE
A solução da direita , recebeu o solvente da solução esquerda e estabeleceu-se um equilíbrio aos certo tempo.
NÃO OCORRE 
A pressão externa aplica sobre a solução da direita é igual a pressão osmótica ,assim, a osmose não acorre.
OSMOSE REVERSA 
OCORRE QUANDO SE APLICA UMA PRESSÃO NO LADO DA SOLUÇÃO MAIS SALINA OU CONCENTRADA, REVERTENDO-SE A TENDÊNCIA NARUTAL .
Neste caso, a agua da solução salina passa para o lado da agua pura, ficando retidos os íons dos sais nela dissolvidos.
A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão maior do que a pressão osmótica características da solução.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS NO DIA A DIA DO FARMACÊUTICO 
Osmose Reversa na farmácia de manipulação: na purificação da agua, na composição do medicamento em que a água é um veículo e na manutenção dos equipamentos.
Crioscopia : o abaixamento do ponto de congelamento pode ser usado como medida de mudança na pressão osmótica causada pelo fármaco ou soluto dissolvido.
Ebulioscopia: por intermédio da ebulioscopia é possível determinar a massa molar de óleos . Como o do tambaqui rico em ômega-3 , essencial a saúde. 
Tonoscopia: quando o farmacêutico utiliza cloreto de sódio na água . Quando o cloreto de sódio (soluto iônico) dissolve-se na água, ocorre a interação de seus íons com as moléculas da água. Essa interação torna mais difícil a evaporação do solvente. Como a evaporação foi dificultada, haverá menos vapor de água no recipiente, o que causará uma diminuição da pressão máxima de vapor.
REFERÊNCIAS 
Atkins, P., Jones, L. “princípios de química – questionando a vida moderna e o meio ambiente” ,5ª Ed., Editora bookman, 2012, cap.8.
USBERCO, joão. Química – volume único / joão usberco, Edgar salvador.- 5. ed. Reform. – são Paulo: saraiva, 2002.
A Prática Farmacêutica na Manipulação de Medicamentos Por Judith E. Thompson, Lawrence W. Davidow