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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Aluno(a): EDILSON NOGUEIRA DA CUNHA PEREIRA 201902122704 Acertos: 9,0 de 10,0 24/09/2021 1a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. Respondido em 24/09/2021 21:20:41 Explicação: A resposta correta é: A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas: I) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. II) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como "modelo pudim de ameixa" ou "pudim com passas" em decorrência do seu aspecto. III) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol. IV) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de "Modelo Atômico de Rutherford-Bohr". A alternativa correta é: V, F, F, V. V, F, F, F. V, F, V, F. F, V, F, V. F, F, V, F. Respondido em 24/09/2021 21:21:49 Explicação: Alternativa correta: V, F, V, F. I) VERDADEIRA. Segundo o modelo atômico proposto por Rutherford, o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva e os elétrons de carga negativa estariam ao seu redor, assim como acontece com os planetas em torno do Sol. II) FALSA. Esse nome foi atribuído ao modelo atômico proposto por Thomson. Para ele, o átomo seria uma esfera carregada positivamente com elétrons, cuja a carga é negativa, incrustados em sua superfície. III) VERDADEIRA. Rutherford apresentou seu modelo atômico com um átomo cheio de espaços vazios. A região central seria de carga positiva e a região ao redor do núcleo seria preenchida por elétrons, bem mais leves que os prótons do núcleo. IV) FALSA. Bohr propôs um aperfeiçoamento ao modelo de Rutherford. Para ele, os elétrons estariam em diferentes níveis de energia. 3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? Mg(Cl)2 CaO Na2O HCl NaCl Respondido em 24/09/2021 21:24:24 Explicação: Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl. 4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: MgN MgN2 Mg3N2 Mg2N3 MgN3 Respondido em 24/09/2021 21:26:47 Explicação: Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2 5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo: solução homogênea emulsão dispersão coloidal dispersão homogênea suspensão Respondido em 24/09/2021 21:27:36 Explicação: No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea. 6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 80g 180g 75g 120g 200g Respondido em 24/09/2021 21:28:42 Explicação: Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas): 44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) x = 106 + 18 ¿ 44 x = 80. 7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 1,2 . 1023 0,12 . 1023 1,2 . 1024 120 . 1024 12 . 1024 Respondido em 24/09/2021 21:31:52 Explicação: Alternativa ¿e¿. * Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) * Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 5 . 6. 1023 x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução. Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos. Respondido em 24/09/2021 21:33:38 Explicação: Soluto Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentaçãoda celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação: -2 e +2 -4 e +4 +4 e -4 +4 e 0 0 e -4 Respondido em 24/09/2021 21:34:23 Explicação: -4 e +4 10a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC? Dados: Potenciais-padrão: Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V -2,37 V 2,37 V - 3,17 V 0,80 V 3,17 V Respondido em 24/09/2021 21:35:02 Explicação: Gabarito Alternativa correta: C Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e- Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V
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