Prova Eletrônica_ Química Fundamental e Instrumental 6

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26/10/2020 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
https://dombosco.instructure.com/courses/3173/quizzes/14876 1/9
Prova Eletrônica
Entrega 27 nov em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 19 out em 0:00 - 27 nov em 23:59 aproximadamente 1 mês
Limite de tempo 60 Minutos Tentativas permitidas 2
Instruções
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 23 minutos 30 de 30
 As respostas corretas estarão disponíveis em 27 nov em 0:00.
Pontuação desta tentativa: 30 de 30
Enviado 24 out em 16:52
Esta tentativa levou 23 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após a
data encerramento da Prova Eletrônica.
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3 / 3 ptsPergunta 1
A constante de equilíbrio para a reação
N + 3 H 2 NH diminui com o aumento2(g) 2(g) 3(g)
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da temperatura (a reação direta, de formação do
NH ). Com base nesse dado, pode-se afirmar
que:
3
 
Há diminuição da velocidade da reação
endotérmica pelo aumento da temperatura.
 
O equilíbrio da reação desloca-se para a
direita com o aumento da temperatura.
 
A formação de NH3 ocorre com absorção
de calor.
 
O aumento da temperatura favorece o(s)
produto(s) formado(s) pela reação
exotérmica.
 
A reação inversa da formação de NH3 é
uma reação endotérmica.
3 / 3 ptsPergunta 2
Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo
seu volume seu volume.
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C. Divisibilidade.
D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
III. Duas porções de matéria não podem ocupar
o mesmo espaço ao mesmo tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar a
sua constituição (até um certo limite).
V. O volume ocupado por uma porção de
matéria pode diminuir sob a ação de forças
externas.
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
3 / 3 ptsPergunta 3
Indique a opção que contém a pilha com a maior
diferença de potencial. 
Dados: E = ‑1,68 V; E = ‑0,41 V;
E = ‑0,40 V; E = ‑0,24 V;
E = 0,34 V.
Ânodo Cátodo
0
red_Al
0
red_Fe
0
red_Cd
0
red_Ni
0
red_Cu
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 Cd - Fe
 Cu - Al
 Ni - Cd
 Fe - Cu
 Al - Cu
3 / 3 ptsPergunta 4
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade, as
resistências mecânicas e a corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
V
 2;
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 5.
 1;
 3;
 4;
3 / 3 ptsPergunta 5
Em relação ao modelo de Rutherford-Bohr, qual
afirmativa não é correta (marque X nos colchetes
da única alternativa INcorreta)?
 
A quantidade de energia para um elétron
mudar sua órbita varia de forma contínua
conforme a distância da órbita ao núcleo.
 
Os elétrons de um átomo podem ganhar
energia e saltar para uma camada mais
externa, passando a um estado excitado.
 
As camadas desse modelo são camadas
de energia que podem ser relacionadas
com o modelo de orbitais.
 
A eletrosfera é dividida em sete camadas,
que recebem letras do alfabeto (K, L, M, N,
O, P e Q).
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Foi a equação de Schrödinger que permitiu
estender esse modelo para o que se
conhece atualmente (modelo de orbitais).
3 / 3 ptsPergunta 6
Uma reação química atinge o equilíbrio químico
quando:
 
as velocidades das reações direta e
inversa são iguais;
 
ocorre simultaneamente nos sentidos
direto e inverso.
 
a temperatura do sistema é igual à do
ambiente;
 
a razão entre as concentrações de
reagentes e produtos é unitária;
 
os reagentes são totalmente consumidos;
3 / 3 ptsPergunta 7
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Um átomo com última camada 3s 3p está
classificado na Tabela Periódica como:
2 6
 metal terroso;
 não-metal;
 gás nobre.
 metal alcalino-terroso;
 metal alcalino;
3 / 3 ptsPergunta 8
O diagrama representa a mistura de equilíbrio
em um litro para uma reação do tipo A + X ∏ AX.
Cada átomo/molécula no diagrama representa
1 mol? Qual o valor de K (=[AX]/[A]/[X])?c
 1.50;
 0.67;
 1.00;
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 1.33;
 0.75.
3 / 3 ptsPergunta 9
Qual alternativa representa uma propriedade
organoléptica?
 volume;
 ponto de fusão.
 cor;
 densidade;
 massa;
3 / 3 ptsPergunta 10
Seja o gráfico abaixo.
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Este gráfico refere-se ao sistema químico
H + I ∏ 2 HI , ao qual se aplica o
Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e
indique a opção correta.
2(g) 2(g) (g)
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de I2(g).
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de HI(g) em t1 alterou o equilíbrio
do sistema.
 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema
ao equilíbrio.
Pontuação do teste: 30 de 30