Avaliação I Química Organica I - Uniasselvi

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Avaliação I - Quimica Orgânica I - Uniasselvi
1 - Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria dos Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
II- As ligações covalentes formam-se por meio da formação de orbitais moleculares.
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
As sentenças II e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I e III estão corretas.
2 - As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
H2C=CH2 é um exemplo de grupo funcional com ligações simples entre carbonos.
B
(H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com o oxigênio.
C
CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos.
D
CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação dupla com átomos mais eletronegativos.
3 - A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A
Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons).
B
A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo.
C
Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química.
D
Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.
4 - O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
B
Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes.
C
Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos.
D
Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico.
5 - As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A molécula apresenta um anel aromático.
(    ) A molécula apresenta um grupo funcional amida.
(    ) A molécula apresenta um grupo funcional éter.
(    ) A molécula apresenta um grupo funcional éster.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - F.
B
F - V - F - V.
C
V - F - V - F.
D
F - F - F - F.
6 - Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, analise as seguintes sentenças:
I- O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes.
II- O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos.
III- O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
IV- A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II, III e IV estão corretas.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças I, III e IV estão corretas.
7 - A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, analise as seguintes sentenças:
I- A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
II- Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
III- Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p.
IV- Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
As sentenças I, II e IV estão corretas.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.
8 - A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, assinale a alternativa CORRETA:
A
A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma ligação pi.
B
A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química.
C
A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais atômicos é máxima para a formação da ligação química.
D
A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo.
9 - Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica.
(    ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0.
(    ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
(    ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
F - V - F - F.
C
V - F - V - V.
D
V - V - F - F.
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